Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍體積后pH=4

C．常溫下，0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍體積后pH=1

D．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

分析：A．溶液的酸堿性取決于氫原子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大�。�
B．醋酸是弱酸，在其溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離；
C．根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液中氫離子濃度，再根據(jù)氫離子濃度計(jì)算其pH；
D．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉的類(lèi)型確定其溶液酸堿性．

解答：解：A．雖然95℃純水的pH＜7，但純水中氫離子濃度仍然等于氫氧根離子濃度，所以溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)其電離，所以常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍體積后pH＜4，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍體積后溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，pH=l，故C正確；
D．常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解而使其溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意不能根據(jù)pH的大小確定溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．