【題目】寫出下列反應(yīng)的方程式,并注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物。
①用CO還原Fe2O3煉鐵,化學(xué)方程式:___________________________________。氧化劑:__________,還原劑____________
②曾青(CuSO4)得鐵化為銅的離子方程式:______________________________.
氧化劑: ____________,氧化產(chǎn)物_____________。
【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe2O3 CO Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu2+ Fe2+
【解析】
①CO與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和二氧化碳,反應(yīng)為3CO+Fe2O32Fe+3CO2,C元素的化合價(jià)升高,Fe元素的化合價(jià)降低,則Fe2O3為氧化劑,CO為還原劑;
②Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,離子方程式:Fe+Cu2+=Fe2++Cu ,Fe元素的化合價(jià)升高,Cu元素的化合價(jià)降低,則CuSO4或Cu2+為氧化劑,Fe為還原劑,氧化產(chǎn)物:Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)ClO2的制備:
已知:SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②欲收集干燥的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>A→_______、_______、_______→C(按氣流方向)。
③裝置D的作用是_______________。
(2)ClO2與Na2S的反應(yīng)
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量I中溶液于試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸 | 品紅始終不褪色 | ①無(wú)___生成 |
另取少量I中溶液于試管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振蕩 | ②____________ | 有SO42生成 |
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量,靜置,取上層清液于試管丙內(nèi)_________ | 有白色沉淀生成 | 有Cl生成 |
④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為___________。用于處理含硫廢水時(shí),ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是______________(任寫一條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料。工業(yè)上采用以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂,其工藝流程如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.“溶浸”中產(chǎn)生的氣體是氨氣
B.“濾渣1”是SiO2
C.“過(guò)濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是轉(zhuǎn)化為硼酸沉淀
D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合溶液中,可能大量含有的離子如下表:
將Na2O2逐漸加入上述混合解液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿,也可以增加):_________
(2)圖中a=_________,6=_________,c=_________
(3)簡(jiǎn)述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法:_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7∶8,E與B的質(zhì)量比為1∶1。根據(jù)以上條件,回答下列問(wèn)題:
(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)寫出D原子的外圍電子排布式:________。
(3)寫出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式:______________。
(4)指出E元素在元素周期表中的位置:____________。
(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序:________________(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。
(6)比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①R-NO2R-NH2;②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是______________________________。
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,請(qǐng)寫出①②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:①__________,②_______。
(3)苯的二氯代物有________種同分異構(gòu)體。
(4)有機(jī)物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后,在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L-1
B.0~25 mL發(fā)生的離子反應(yīng)為:OH-+ H+ =H2O
C.通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1
D.縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為224
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6molL-1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是__。A中反應(yīng)的離子方程式是__。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將活塞a__(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。
(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程:__。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開(kāi)b處活塞,放入一部分空氣,此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為__。
(5)下列各圖示中,___能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B. 每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C. 每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol
D. 生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)
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