【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

甲

乙

丙

丁

A


NaOH

NaHCO3

Na2CO3

CO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

【答案】D

【解析】試題分析：A. NaOH + CO2= NaHCO3； CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O； NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O; Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3,故A正確；B. AlCl3+ 4NaOH = NaCl + NaAlO2+ 2H2O;AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl;AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl； Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O;故B正確；C. Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O , 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O； 2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe(NO3)2； 3Fe(NO3)2+ 4HNO3= 3Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O,故C正確；D.2C + O22CO; C + O2CO2; CO2不能與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生CO，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是()

(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H= -241.8 kJ/mol；

(2)由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定；

(3)X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） △H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大；

(4)已知:

共價鍵

CC

C=C

CH

HH

鍵能/（kJ/mol）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出(g) + 3H2(g) → (g) 的反應(yīng)熱；

(5)由蓋斯定律推知: 在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等；

(6)25℃,101kPa,時,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能作為水果的催熟劑，使生水果盡快成熟的是（ ）

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(　　)

A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na

C. N、O、C D. Cl、S、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）
A.配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時俯視刻度線
B.配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶
C.稱量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL時，砝碼錯放左盤
D.配制NaOH溶液時，溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是

A.硫酸與氯化鈉反應(yīng)B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明KOH是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導電D.熔融態(tài)能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液與Cu的反應(yīng)，甲與乙做了如下實驗：將Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，由此甲得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙認為，Fe(NO3)3溶液顯酸性，此酸性條件下，NO3-也能氧化Cu。

（1）甲為證明自己的觀點，設(shè)計如下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

取藍綠色溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液

……

①請用離子方程式解釋，Fe(NO3)3溶液顯酸性的原因__________。

②證明甲觀點正確的現(xiàn)象是__________，Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）乙證明自己的觀點，設(shè)計如下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅱ

用pH試紙測定1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH值

1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1

Ⅲ

將1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液替換為某種溶液（或混合溶液），加入Cu

……

①下列溶液中，可以用于替換上述Fe(NO3)3溶液的是__________（填序號）

a．0.1mol/LHNO3溶液

b．0.1mol/LFeCl3溶液

c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合后的溶液

②測定溶液pH值的操作是__________。

③乙查閱資料：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生。證明乙觀點正確的現(xiàn)象是__________。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，甲和乙的觀點都正確。丙得出結(jié)論：將Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，Fe3+和NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的結(jié)論，理由是__________。

（4）為進一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液與Cu的反應(yīng)，甲與乙查閱資料：

水解反應(yīng)

平衡常數(shù)（K）

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

7.9×10-4

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

3.2×10-10

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

3.2×10-7

甲與乙再次將Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，并監(jiān)測實驗過程中溶液pH值的變化。他們發(fā)現(xiàn)Cu片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，且pH值略有上升。由此可以得出結(jié)論：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯)常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的鎮(zhèn)痛。在實驗室用對氨基苯甲酸()與乙醇反應(yīng)合成苯佐卡因，有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置圖如下:

相對分子質(zhì)量

密度(g·cm-3)

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

乙醇

46

0.79

-114.3

78.5

與水任意比互溶

對氨基苯甲酸

137

1.374

188

399.9

微溶于水，易溶于乙醇

對氨基苯甲酸乙酯

165

1.039

90

172

難溶于水，易溶于醇、醚類

產(chǎn)品合成: 在250mL圓底燒瓶中加入8.2g對氨基苯甲酸(0.06mol) 和80mL無水乙醇(約1.4mol),振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入10mL濃硫酸,將反應(yīng)混合物在80℃水浴中加熱回流1h,并不時振蕩。

分離提純: 冷卻后將反應(yīng)物轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g·cm-3) 分兩次萃取，并向醚層加入無水硫酸鎂，蒸出醚層，冷卻結(jié)晶，最終得到產(chǎn)物3.3g。

（1）儀器A的名稱為______，在合成反應(yīng)進行之前，圓底燒瓶中還應(yīng)加入適量的______。

（2） 該合成反應(yīng)的化學方程式是______ 。

（3）將燒瓶置于冰水浴中的目的是______ 。

（4）分液漏斗使用之前必須進行的操作是_______，乙醚層位于_______(填“上層”或“下層”)；分離提純操作加入無水硫酸鎂的作用是_________。

（5）合成反應(yīng)中加入遠過量的乙醇目的是_________；分離提純過程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_________ 。

（6）本實驗中苯佐卡因的產(chǎn)率為_________(保留3位有效數(shù)字)。該反應(yīng)產(chǎn)率較低的原因是_________ (填標號)。

a.濃硫酸具有強氧化性和脫水性，導致副反應(yīng)多 b.催化劑加入量不足

c.產(chǎn)品難溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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