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已知反應X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是
A．反應方程式中n=1
B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
D．0~5 min內，用X表示的反應速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1
B

試題分析：A、根據圖像可知，反應進行到5min時X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)。此時X的濃度減少了2.0mol/L－1.6mol/L＝0.4mol/L、Z的濃度增加了0.4mol/L，所以根據濃度的變化量之比等于化學計量數之比可知，n＝1，A正確；B、10min時X、Y、Z的濃度均增大，但平衡向正反應方向移動。正方應是吸熱反應，因此升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物的濃度降低，因此改變的條件一定不是溫度，B不正確；C、由于正方應是體積減小的可逆反應，因此根據圖像可知改變的條件是縮小容器的容積，則10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強，C正確；D、0～5 min內，用X表示的反應速率為v(X)＝0.4mol/L÷5min＝0.08 mol·L-1·min-1，D正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應。有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是　   
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器內壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D．容器內的密度保持不變
（2）一定溫度時將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)代表的意思是：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

① a點正反應速率　　逆反應速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
② 僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是　      ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是　  　 　。
③ 在題給圖中繪出加入催化劑對應的曲線。
④ 結合圖給實線的數據，計算該溫度時反應的化學平衡常數。（寫出計算過程）
（3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法正確的是
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．t ℃時，該反應的平衡常數為40
C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
在密閉容器中，按H2與CO2的物質的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如下圖所示。

完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數曲線的是_______（選填序號）
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是_______（選填編號)
a．平衡常數K不再增大
b．CO2的轉化率不再增大
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變　
d．反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是_______（選填編號）；達到平衡后，能提高H2轉化率的操作是_______（選填編號）
a．降低溫度     b．充入更多的H2 
c．移去乙醇   d．增大容器體積
（4）圖中曲線II和III的交點a對應的體積分數ya=_______%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________
A．a電極是負極，OH－移向正極
B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．電池總反應式為：2H2+O22H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）
II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：
時間（h）
物質的量（mol）
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
n2
1.00
1.00
 
根據表中數據計算：
反應進行到2小時時放出的熱量為________
0～1小時內N2的平均反應速率________mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數K=________（保留兩位小數）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產甲醇。甲醇制
備的相關信息如下表：

（1）反應②是____反應（選填“吸熱”“放熱”）。
（2）據上表信息推導出、與之間的關系，=______用、表示）。500℃時測得反應③在某時刻，的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時（選填“>”“<”“=”）。
（3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內該反應的平均速.v(H2)=           若某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數（選填“>”“<”“=”）。

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應②，可判斷該反應已經達到平衡的是____。（用相應字母表示）
A．容器中總壓強不變
B．混臺氣體的平均摩爾質量也始終保持不變，
C．混合氣體的密度不變
D．CO2(g)或CO(g)的濃度不變
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na＋)<c(CH3COO－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)2 C(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數
1．70
1．10
1．00
0．60
0．40
 
回答下列問題：
（1） 該反應的平衡常數表達式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2） 容積固定，判斷該反應是否達到平衡的依據為(填正確選項前的字母)：
a．氣體的密度不隨時間改變                  b． c(A)不隨時間改變
c．混合氣體平均相對分子質量不隨時間改變      d． 壓強不隨時間改變
（3）1200℃時反應2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為        。
（4）830℃時，向一個10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應初始2s內生成C的物質的量為0．40mol，則2s內A的平均反應速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s時c(B)= ____ mol·L-1； 2s時A的轉化率為____；2s時C的體積分數為____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示［t0時c( B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L］。乙圖為 t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

（1）若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質的量濃度為          mol/L；
該反應的平衡常數表達式為K=                     。
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v(正) > v(逆)，平衡常數K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若 t1= 15s，則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=              
mol/L·s。t3時改變的某一反應條件可能是       （選填序號）。
a．使用催化劑      b．增大壓強   c．增大反應物濃度      d．降低產物濃度
（4）若A的物質的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(    )
A．增加A的物質的量，正反應速率加快
B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大
C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數
D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高

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