【題目】甲、乙兩種非金屬元素：①甲元素形成的單質(zhì)比乙元素形成的單質(zhì)易與化合；②甲元素形成的單質(zhì)能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；④甲元素形成的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙元素形成的單質(zhì)的低；⑤甲元素的簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性比乙元素的簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性強(qiáng)；⑥甲的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能說(shuō)明甲元素的非金屬性比乙元素強(qiáng)的是（ ）

A.①②⑥B.①②④⑤C.①②D.④⑤

【答案】C

【解析】

①甲元素形成的單質(zhì)比乙元素形成的單質(zhì)易與化合，則甲元素的非金屬性強(qiáng)于乙元素，正確；

②甲元素形成的單質(zhì)能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，即甲元素形成的單質(zhì)能置換出乙元素形成的單質(zhì)，所以甲元素的非金屬性強(qiáng)于乙元素，正確；

③不能用與金屬反應(yīng)時(shí)原子得電子數(shù)目的多少來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

④不能利用物理性質(zhì)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

⑤不能通過(guò)比較元素的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

⑥未指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以不能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在時(shí)，向100 mL 2 mol·L-1鹽酸中加入過(guò)量的鋅粉，測(cè)得氫氣體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)累計(jì)值如下：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)①在2~3 min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______.

②在0~5min內(nèi)，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反應(yīng)后放出15.2 kJ的熱量，則反應(yīng)Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，可向反應(yīng)物中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是_______(填字母)。

a. 蒸餾水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液

(4)為了加快反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，某同學(xué)向反應(yīng)物中加入了少量CuSO4固體，該同學(xué)操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1molFe溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)編號(hào)①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

0

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)能顯+1價(jià)，還能顯-1價(jià)的元素是____(填元素符號(hào)):②的分子式是____

(2)⑥與⑦按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為____，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

(3)⑦、⑧、⑨三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為____(填化學(xué)式);⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____

(4)①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見(jiàn)鹽的化學(xué)式為____/span>，其中含有的化學(xué)鍵為____

(5)高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時(shí)，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為____

(6)元素⑨的單質(zhì)和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實(shí)效型氣體吸收劑。利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實(shí)現(xiàn)資源再生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10％H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示。在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為______。當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是______。

(2)工業(yè)上常用CuSO4來(lái)制備CuCl。在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應(yīng)為 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O H＜0，要加大CO的吸收率，適宜的條件是_____________。

(4)工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液(密度為1.2g·cm-3)，配制該溶液所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_______，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

(5)工業(yè)檢測(cè)CuCl產(chǎn)品的純度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平(含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片)、燒杯外，還必需___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(注意：答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>____。

（2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式是____，其空間構(gòu)型為____。

（3）E核外電子排布式是____，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有____。

（4）A與B的氣態(tài)氫化物相比，沸點(diǎn)更高的是____（填化學(xué)式）；

（5）A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為____，空間構(gòu)型為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關(guān)系

B. a點(diǎn)溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C. H2Y 的第二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2Y)＝10－4.3

D. 交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通�？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是（ ）

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案