【題目】0.2mol某烷烴完全燃燒后,生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中,生成的 Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:3,則該烷烴為
A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱穩(wěn)定系數(shù)和總氯量是漂白粉行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)里的兩個(gè)指標(biāo)。
Ⅰ.利用如圖裝置(省略加熱裝置),探究漂白粉的熱分解產(chǎn)物。資料顯示:久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有O2和少量Cl2。
(1)加熱干燥漂白粉樣品,觀察到B中有大量無色氣泡產(chǎn)生。則次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中一定有________。
(2)加熱久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉樣品,觀察到B中也有氣泡產(chǎn)生。
①B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②待充分反應(yīng)后,斷開連接A、B的橡皮管,停止加熱,冷卻。利用B中產(chǎn)物,通過實(shí)驗(yàn)證明加熱時(shí)有少量氯氣生成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:_________。
Ⅱ. 測(cè)定漂白粉總氯的百分含量(即樣品中氯元素總質(zhì)量與樣品總質(zhì)量的比值)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①準(zhǔn)確稱取5.000 g漂白粉樣品,研細(xì),加蒸餾水溶解并冷卻后,稀釋至500 mL。
②移取25.00 mL該試樣溶液至錐形瓶中,調(diào)節(jié)pH,緩慢加入適量3% H2O2水溶液,攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。加入適量K2CrO4溶液作為指示劑,以0.1000mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。多次實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.00 mL。(已知:Ksp(AgCl,白色)=1.56×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4,磚紅色)=9.0×10-12)
(3)步驟①中,溶解、稀釋的過程所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____、 ____。
(4)加入H2O2水溶液,攪拌至不再產(chǎn)生氣泡,目的是______(用離子方程式表示)。
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
(6)該漂白粉總氯的百分含量為__________。
(7)下列操作導(dǎo)致總氯百分含量測(cè)定結(jié)果偏高的是______。
A.指示劑K2CrO4的用量過多
B.在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-190KJ·mol-1
(1)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO38g,則V(O2)= mol·L-1·min-1,計(jì)算此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K1= 。
(2)若溫度不變,繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3,則平衡移動(dòng)方向及原因是 ,達(dá)平衡后,化學(xué)平衡常數(shù)為K2,則K1、K2之間的關(guān)系為 (填 “>”、“<”或“=”)。
(3)有兩只密閉容器A和B,A能保持恒容,B能保持恒壓。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2,使之發(fā)生反應(yīng)。則(填>、=、<;左、右;增大、減小、不變)。
①達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:t(A) t(B)
②平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a(A) a(B)
③達(dá)到平衡時(shí),在兩容器中分別通入等量的Ar氣。B中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng),A中的化學(xué)反應(yīng)速率 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是( )
A.濃硫酸的體積增大
B.鋁的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水變渾濁
D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是
A. 裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 裝置①中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+
C. 裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深
D. 若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ·mol,下圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的N2和不同催化劑I、Ⅱ作用下(其他條 件相同),體積為2L的密閉容器中n(NH3)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線,下列說法正確的是
A. 0~6h內(nèi),催化劑I的催化效果比催化劑Ⅱ的好
B. a點(diǎn)時(shí),催化劑I、Ⅱ作用下N2的轉(zhuǎn)化率相等
C. 0~5h內(nèi),在催化劑I的作用下,O2的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·h)
D. 0~12h內(nèi),催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑I的多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】葡萄糖是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)的敘述正確的是 ( )
A. 葡萄糖是一種碳水化合物,可以被濃硫酸吸水炭化
B. 葡萄糖是一種已糖
C. 葡萄糖經(jīng)過水解才能被人體吸收
D. 葡萄糖是所有單糖中最簡(jiǎn)單的
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