Question

20．對于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，溶液的pH降低
• B． c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D． Na₂SO₃溶液加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分為Na₂SO₄

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，該過程是吸熱過程，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答 解：A．升高溫度，水解平衡正向移動，所以溶液的pH升高，故A錯誤；
B．溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．Na₂SO₃溶液加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確電荷守恒、物料守恒的含義及其在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法．