分析 (1)根據(jù)反應(yīng)[Cu(NH3)2]AC(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3]AC•CO(aq)△H<0為放熱反應(yīng)及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行解答;
(2)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)是個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響作答,由圖知道該溫度下Y所處條件下平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率列三段式,帶入化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算可得;
(3)①根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷;
②原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),二甲醚在堿性條件下失去電子生成碳酸根離子和水,據(jù)此寫(xiě)出電極反應(yīng);
③依據(jù)二甲醚通入的量計(jì)算物質(zhì)的量,結(jié)合電子守恒計(jì)算析出銅的質(zhì)量;
(4)已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,計(jì)算1mol二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量可得燃燒熱的熱化學(xué)方程式.
解答 解:(1)[Cu(NH3)2]AC(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3]AC•CO(aq)△H<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向著逆向移動(dòng),可以將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH3)2]AC;
故答案為:加熱;
(2)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)是個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越小,由圖可知相同溫度下,P1條件下的轉(zhuǎn)化率大于P2,則P1小于P2;壓強(qiáng)為P2時(shí),在Y點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡,則反應(yīng)正向移動(dòng),所以v(正)>v(逆);
由圖知道該溫度下Y所處條件下平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%,列三段式:
CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)
c始:0.1 0.1 0 0
c轉(zhuǎn):0.08 0.08 0.16 0.16
c平:0.02 0.02 0.16 0.16,
其平衡常數(shù)K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=1.6;
故答案為:小于;大于; 1.6;
(3)①A.逆反應(yīng)速率先增大后減小,可以升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向著逆向移動(dòng),滿(mǎn)足了逆反應(yīng)速率先增大后逐漸減小,故A錯(cuò)誤;
B.正反應(yīng)速率先增大后減小,說(shuō)明是增大了壓強(qiáng)或增加反應(yīng)物濃度,無(wú)論改變說(shuō)明條件,平衡一定向著正向移動(dòng),故B正確;
C.反應(yīng)物的體積百分含量減小,如減少反應(yīng)物濃度,平衡會(huì)向著逆向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大,說(shuō)明生成物的濃度增大,反應(yīng)物的濃度減小,平衡一定向著正向移動(dòng),故D正確;
故答案為:BD;
②二甲醚在堿性燃料電池的負(fù)極失去電子生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)為CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O;
故答案為:CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O;
③以1.12L•min-l(標(biāo)況)的速率向該電池中通入二甲醚,用該電池電解50mL 2mol•L-1 CuSO4溶液,通電0.50min后,通入二甲醚物質(zhì)的量1.12L•min-l×0.5min×22.4L/mol═0.025mol;依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒,CH3OCH3--12e---6Cu2+,則n(Cu2+)=0.025mol×6=0.15mol,但溶液中的n(Cu2+)只有0.05mL×2mol•L-1=0.1mol,說(shuō)明銅離子完全參與放電,溶液中水也參與放電,則銅離子全部析出,金屬銅的質(zhì)量為0.1mol×
64g/mol=6.4g;
故答案為:6.4g;
(4)l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ,則l mol二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為46g×31.63kJ=1454.98 kJ,則二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OCH3(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1454.98 kJ/mol;
故答案為:CH3OCH3(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1454.98 kJ/mol.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的調(diào)控作用、化學(xué)平衡的影響因素、原電池工作原理及電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí),題目難度較大,考查的知識(shí)點(diǎn)較大,充分考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡、原電池工作原理等知識(shí)的掌握情況,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 | 1.00 | 1.00 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中量筒是必需儀器 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)室中,盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞 | |
C. | 某未知液中加入稀NaOH溶液,沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該未知液中不含NH4+ | |
D. | 用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí),需預(yù)先用蒸餾水濕潤(rùn)pH 試紙 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
溫度/℃ | 25 | 200 | 300 | 400 | 500 |
K | 5×108 | 1.0 | 0.86 | 0.507 | 0.152 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②⑥ | B. | ③④⑤ | C. | ①②④⑤ | D. | ②③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②⑤ | B. | ②③⑤⑨ | C. | ④⑤⑥⑦ | D. | ②③⑧⑨ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,20gH218O中含有中子數(shù)目為12NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA | |
C. | 1LpH=3的CH3COOH溶液中,含有H+的數(shù)目大于10-3NA | |
D. | 1L1mol•L-1稀硝酸(還原產(chǎn)物為NO)與鐵完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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