17．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
C．0.1 mol•L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023
D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

分析 A．鈉與水反應生成氫氣，混亂度增大，且放出熱量；
B.$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$；
C．體積未知，不能計算物質的量；
D．不同催化劑對反應的作用不同．

解答 解：A．鈉與水反應生成氫氣，混亂度增大，且放出熱量，△S＞0、△H＜0，△H-T△S＜0，該反應能自發(fā)進行，故A正確；
B．溫度不變，稀釋時$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$不變，故B錯誤
C．體積未知，不能計算物質的量，則不能計算HCN和CN-總數(shù)目，故C錯誤；
D．不同催化劑對反應的作用不同，則FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應進行的方向、Kw與Ka的影響因素、反應速率的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
①將足量的Na2O、Na2O2分別加入到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色
②金剛石用于制造切割刀具，石墨用于制造電極、鉛筆芯．
③強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強
④氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
⑤膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象．
⑥工業(yè)上常用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉．
A．①②④B．②③⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，如圖是某學生設計的試驗室制備干燥Cl2的實驗裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關試劑回答下列問題：
（1）該實驗中還缺少一種儀器，這種儀器是酒精燈；
（2）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應進行：3Cl2+6NaOH（熱）-5NaCl+1NaClO3+3H2O，請配平上述反應方程式；
（4）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：3d9．C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）PO43-的空間構型是正四面體．
（3）比較CuSO4晶體與干冰熔點相對高低，并解釋原因硫酸銅晶體熔點小于干冰，因為硫酸銅晶體是離子晶體，干冰是分子晶體，離子晶體熔點高于分子晶體．
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，其中碳原子的雜化方式為sp2，sp3．
（5）在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配合物離子四氨合銅，請寫出四氨合銅離子的結構式．
（6）鐵和銅是重要的金屬，F(xiàn)e原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A、共價鍵    B、非極性鍵    C、配位鍵    D、σ鍵    E、π鍵
（7）NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl-）=b pm，則NaCl晶胞的空間利用率為$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{（a+b）^{3}}$．（晶胞中離子以密堆積方式存在，用含有a，b的列式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的簡單離子半徑比X的簡單離子半徑大
B．化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C．Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：HmZ、HnW、HpX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中，X和Z處于同一主族，而Y和W也處于同一主族．Z的單質可與冷水反應生成X的單質，WY2是一種常見的大氣污染物．則下列有關說法不正確的是（　�。�
A．元素Y的單質與其他三種元素的單質都可發(fā)生反應
B．由上述四種元素組成的某種化合物的水溶液呈強酸性
C．在Y與Z形成的兩種常見化合物中，陰陽離子個數(shù)比相同
D．常溫下，鐵、鋁均可與W的最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質的量濃度為1.5 mol/L；
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）為0.2 mol/（L•min）；
（3）化學方程式中n值為2；
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）             
②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4mol/（ L•min ）              
④v（D ）=8mol/（ L•min ）
則該反應的速率由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用編號填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：
①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）根據(jù)以上記錄確定：ANa2CO3BBaCl2CNa2SO4DNaHSO4 （填化學式）
（2）寫出①、③、⑤各反應的離子方程式：
①2H++CO32-=H2O+CO2↑
③CO32-+Ba2+=BaCO3
⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列不是可逆反應A（g）+3B（g）?C（g）達到平衡標志的是（　�。�
A．3v正（A）=v逆（B）
B．單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．容器內(nèi)的總壓強不再變化

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