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9．對于反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0．，達到平衡后，以下分析正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應的反應速率變快，逆反應速率變慢，平衡向正反應方向移動
B．減小反應物濃度，逆反應的速率變慢，正反應速率變快，平衡向正反應方向移動
C．增大壓強，正反應的反應速率加快，逆反應速率也加快，平衡向正反應方向移動
D．加入正催化劑，對正反應的反應速率影響更大

分析 對于反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，加入催化劑，平衡不移動，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．減小濃度，正逆反應速率都減小，故B錯誤；
C．反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，故C正確；
D．加入催化劑，同等程度改變反應速率，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確外界條件對化學平衡影響原理是解本題關鍵，注意結合反應特點分析，注意：催化劑影響反應速率但不影響平衡移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2，裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產生白霧．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，由它的使用可知SO2與Cl2反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（2）儀器組裝完畢后，檢驗甲裝置氣密性的操作是塞好恒壓漏斗上方的塞子，將蒸餾燒瓶的導氣管進入水中，酒精燈微熱，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管口有一段液柱產生，則裝置的氣密性良好，表明裝置氣密性良好．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol/L H2SO4+Cu   b.4mol/L HNO3+Na2SO3  c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．若反應中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“化學--我們的生活，我們的未來”．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成
C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體
D．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于粗鹽提純的下列說法中正確的是（　�。�
A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮
C．除去粗鹽中的Mg2+應加入過量的KOH，然后過濾
D．粗鹽提純最后一步應向濾液中加入鹽酸，調節(jié)溶液的值

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．有一包從海水獲得的粗鹽，已經經過初步的提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？估計還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現(xiàn)用實驗驗證推測：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗有沒有MgCl2（填寫化學式），接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗有沒有CaCl2（填寫化學式）．實驗證明含有的雜質是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？接下面步驟繼續(xù)實驗：
①稱取一定質量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，防止液體飛濺．
（3）在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液（填寫名稱）相關的化學方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl步驟⑤進行的“某一操作”是加過量的稀鹽酸
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是BA，你不選擇另一種的理由除雜過程中新生成的氯化鈉在B中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．Ag+，K+，MnO4-，Cl-B．Na+，H+，NO3-，SO42-
C．K+，Ca2+，NO3-，CO32-D．Cu2+，Na+，Cl-，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-．
①有關反應的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
②在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，求在反應中轉移電子的物質的量0.0167mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在容積一定的密閉容器中，反應2A?B （g）+C （g）達到平衡后，升高溫度容器內氣體密度增大，則下列敘述正確的是（　　）
A．改變壓強對該平衡的移動無影響
B．正反應是放熱反應且A不是氣態(tài)
C．其它條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
D．正反應是吸熱反應且A不是氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I2（CCl4）→I2
（1）灼燒海帶時，盛放海帶的儀器是坩堝
（2）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔
H．靜置、分層
正確的操作順序是CBDAHGEF或CBDAGHEF靜置分層后，下層溶液的顏色為紫紅色
（3）從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經過蒸餾，該實驗需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要冷凝管，試驗中溫度計水銀球所處位置為溫度計水銀球在支管口附近（溫度計水銀球上沿與支管口下沿水平）．

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