c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是（　�。�
A、鹽酸＞醋酸B、醋酸＞鹽酸
C、鹽酸=醋酸D、無(wú)法判斷
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋后醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度物質(zhì)的量增大；
氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，加水稀釋后氫離子的物質(zhì)的量基本不變，根據(jù)c=
n
V
可知，二者稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，再根據(jù)溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小進(jìn)行判斷．
解答： 解：醋酸是弱酸，加水后醋酸電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大；而鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是減小，所以c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，則溶液的pH大小為：鹽酸＞醋酸，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，注意掌握溶液的pH的概念及計(jì)算方法，明確弱電解質(zhì)的電離及其影響因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃的條件下，下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）=c（NH4+）
B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH＜7
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

各取1mol下列物質(zhì)（除苯環(huán)外，分子內(nèi)不含其他類(lèi)環(huán)）與濃溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按①②順序排列正確的是（　�。�
①②
A、2mol、6mol
B、5mol、6mol
C、4mol、5mol
D、3mol、6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將氫碘酸加到Fe（OH）3膠體中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、碳酸氫鈣溶液中中入少量燒堿：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C、新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、鋅與1mol/L-1 HNO3溶液反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
B、Fe（OH）3與足量的HI溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)：N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
B、N2、H3、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
C、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成
D、N2、H2、NH3的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今年舉國(guó)上下倡導(dǎo)“全民節(jié)約，共同行動(dòng)”，節(jié)約用水是其中重要的一項(xiàng)，水是一種重要的資源，關(guān)于水的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、水是一種極弱的電解質(zhì)
B、水的離子積可表示KW=c（H+）?c（OH-）
C、常溫下水呈中性：即c（H+）=c（OH-）
D、升高溫度，c（H+）增大，顯弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的（　�。�
A、提純粗苯甲酸的實(shí)驗(yàn)中，加熱溶解后，除去不溶性雜質(zhì)時(shí)應(yīng)充分冷卻后過(guò)濾
B、分子式為C4H8O2的有機(jī)物能在酸性條件下水解成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物能被氧化成另一種產(chǎn)物，則符合條件的有機(jī)物有3種
C、沸點(diǎn)比較：1，2，3-丙三醇＞乙二醇＞丙烷＞乙醇＞乙烷
D、在堿性條件下，將0.1mol的CH3COO18C2H5完全水解，所得乙醇分子中氧原子內(nèi)含中子的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯．1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)--碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖D），圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子．

（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體，它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異，其原因是
 
；
（2）同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí)，化學(xué)性質(zhì)活潑性的比較為足球烯比石墨
 
（填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”）理由是：
 
；
（3）燃?xì)淦?chē)之所以尚未大面積推廣，除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問(wèn)題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：
 
．
（4）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是：
 

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