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9.某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL.
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管.
C.用蒸餾水洗干凈滴定管.
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E.檢查滴定管是否漏水.
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次.
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫):ECDBAGF.
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:酚酞.
③在G操作中如何確定終點(diǎn)?滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色.
(2)分析下列操作的結(jié)果:(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)
堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大.
堿式滴定管滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,結(jié)束時(shí)讀數(shù)平視,導(dǎo)致滴定結(jié)果偏�。�
(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L.(計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)

分析 (1)①根據(jù)酸堿中和滴定操作正確的操作步驟進(jìn)行排序;
②氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7,據(jù)此選擇指示劑;
③根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn);
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則氫氧化鈉溶液的濃度變��;
觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,則讀數(shù)偏大,滴定后俯視,則讀數(shù)偏��;
(3)根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計(jì)算出待測(cè)液硫酸的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:(1)①用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作步驟為:檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤(rùn)洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開始滴定、重復(fù)滴定等,所以正確的操作順序?yàn)椋篍CBADGF;
故答為:ECDBAGF;
②氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7,可以選用酚酞(變色范圍為:8-10)作為指示劑,
故答案為:酚酞;
③滴定結(jié)束前,滴入酚酞的硫酸溶液為無(wú)色,滴定結(jié)束時(shí),溶液變成紅色,所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色,
故答案為:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色;
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,所以消耗掉的稀硫酸就會(huì)增多,滴定結(jié)果偏大,
故答案為:偏大;
觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,則讀數(shù)偏大,滴定后俯視,則讀數(shù)偏小,兩個(gè)讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積,兩個(gè)讀數(shù)差偏小,即消耗的氫氧化鈉的體積偏小,求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小,
故答案為:偏�。�
(3)根據(jù)反應(yīng):2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,稀釋后的硫酸溶液濃度為:c(H2SO4)=12×0.14mol/L×0.015L0.025L=0.042mol/L,
稀釋前稀硫酸的濃度為:0.042mol/L×100mL1mL=4.20mol/L,
故答案為:4.20.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析,熟記酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng),側(cè)重考查學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.6.75 gB.4.05gC.2.70 gD.1.80 g

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這種材料可采用如圖所示的合成路線:

已知:(1)
(2)RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)
試回答下列問(wèn)題:
(1)⑦的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),試劑X為氫氧化鈉溶液.
(2)寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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(5)與E的分子式相同,且滿足下列條件:(①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇FeCl3溶液顯紫色)的同分異構(gòu)體有10種.
(6)D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維--滌綸,請(qǐng)寫出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域.如圖1是FeSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖.根據(jù)題意完成下列填空:

(1)碳酸鈉溶液能除去酯類油污,是因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-(用離子方程式表示),反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘,其原因是升溫,促進(jìn)水解,溶液堿性增強(qiáng),使反應(yīng)充分進(jìn)行
(2)廢鐵屑中含氧化鐵,無(wú)需在制備前除去,理由是(用離子方程式回答)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+
如圖2是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)‵eSO4•7H2O)中鐵元素含量的流程圖.根據(jù)題意完成下列填空:

(3)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制,需量取濃硫酸體積為5.4mL,所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶.寫出步驟Ⅳ的離子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
(4)步驟Ⅴ一系列操作依次是:①過(guò)濾②灼燒(加熱)③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重.操作⑥的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵.
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag(用含a的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于物質(zhì)的制備、性質(zhì)、收集說(shuō)法正確的是(  )
A.汽車尾氣中有NOx,主要是汽車打火時(shí)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)引起的
B.可以用圖1所示裝置收集到干燥的NO氣體
C.根據(jù)圖2裝置收集到的氣體為無(wú)色能夠驗(yàn)證銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物中氣態(tài)物質(zhì)只有NO
D.可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.已知Ba(AlO22可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO43溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系.下列有關(guān)敘述正確的是( �。�
A.a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4
B.c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2-比Ba2+
C.a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.X、Y、Z、W 均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)或其溶液,一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去),下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A.若 W 是單質(zhì)鐵,則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液
B.若 X 是碳酸鈉,則 W 可能是鹽酸
C.若 W 是氫氧化鈉,則 X 與 Z 可反應(yīng)生成 Y
D.若 W 為氧氣,則 Z 與水反應(yīng)(或溶于水)一定生成一種強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.研究物質(zhì)的合成或制備是有機(jī)化學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)的重要任務(wù)之一.

(1)某實(shí)驗(yàn)小組探究實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鎂的方法,設(shè)計(jì)了圖1裝置
①分液漏斗中的A物質(zhì)是濃硫酸(填試劑名稱).
②利用中學(xué)常見的儀器,空白方框內(nèi)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置
可選擇的試劑有:A.稀NaOH溶液  B.無(wú)水氯化鈣  C.稀硫酸  D.濃硫酸
③假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 MgCl2•6H2O 未水解,不用任何試劑用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)MgCl2•6H2O 是否完全轉(zhuǎn)化為MgCl2.寫出實(shí)驗(yàn)方法稱量所得產(chǎn)物質(zhì)量,若質(zhì)量為95m203g,說(shuō)明MgCl2?6H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl2,否則未完全
(2)實(shí)驗(yàn)室制備并收集純凈乙烯
①有的同學(xué)通過(guò)乙醇制備乙烯,寫出相關(guān)化學(xué)方程式:CH3CH2OH→_{170℃}^{濃硫酸}CH2=CH2↑+H2O.
該實(shí)驗(yàn)除乙醇外,所需的試劑或用品(不包括儀器)有濃硫酸、氫氧化鈉溶液、沸石.
②有的同學(xué)探究其它制備乙烯的方法,他設(shè)計(jì)了圖2裝置制備乙烯.實(shí)驗(yàn)結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無(wú)色油狀液體,且得到很少量的氣體.
請(qǐng)分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是加熱溫度過(guò)高,溴乙烷大量揮發(fā),也可能是溴乙烷發(fā)生副反應(yīng)等.
為增大氣體產(chǎn)率,在右圖裝置的基礎(chǔ)上,提出一點(diǎn)改進(jìn)措施:增加冷凝回流裝置等.
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