【題目】下列反應的熱效應與其它三項不相同的是

A.鋁熱反應B.氯化銨與氫氧化鋇反應

C.酸堿中和反應D.鋅片與稀硫酸反應

【答案】B

【解析】

A. 鋁熱反應是典型的放熱反應；

B. 氯化銨與氫氧化鋇反應是典型的吸熱反應；

C. 酸堿中和反應屬于放熱反應；

D. 鋅片與稀硫酸反應是放熱反應；

所以與其它三項不相同的是B項，

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣污染問題日益引起全民關注。

（1）PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的顆粒物。下列說法不正確的是_______(填字母代號)。

a．PM 2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM 2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝，該新工藝既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

①CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間，尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為_______________________________________________________。

②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式為__________________________________________。

（3）空氣中的鉛污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% 的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m：n值。(結果保留一位小數(shù))(要求寫出計算過程)。____________

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)下圖的轉化關系及現(xiàn)象回答下列問題。

(1)固體X的名稱______；A的化學式____________。

(2)寫出反應①②③④的化學方程式

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③___________________________________________________________________；

④___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為可逆反應A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同條件下的化學反應速率，其中表示速率最快的是( )

A. υ(A)=0.5mol·L-1·min-1B. υ(B)=0.020mol·L-1·s-1

C. υ(C)=0.4mol·L-1·min-1D. υ(D)=0.015mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能證明碳的非金屬性比硅強的是

Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2CSi+2CO↑

③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4穩(wěn)定

A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④C和D的濃度比值⑤B物質的量濃度( )

A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 還原性：I->Fe2+>Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol

C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

D. 當通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列類型的反應一定可以用來設計原電池的是

A.放熱反應B.離子反應C.氧化還原反應D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

（2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是______________________________。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。

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