Question

下列說法不正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

A．把反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺設(shè)計成原電池時，F(xiàn)e作負(fù)極

B．已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10ˉ¹²，K_sp[MgF₂]=7.42×10ˉ¹¹，那么，25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大

C．做滴定實驗前，清洗后的滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶一定不能用待裝液潤洗

D．常溫下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液，等體積混合后，所得溶液的pH一定小于7

Answer 1

分析：A．原電池中，失電子的金屬作負(fù)極；
B．相同類型的難溶性物質(zhì)Mg（OH）₂和MgF₂飽和溶液中，溶度積越大則鎂離子濃度越大；
C．做滴定實驗前，清洗后的滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶一定不能用待裝液潤洗，否則產(chǎn)生誤差；
D．常溫下，pH=2的醋酸，其濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉，其濃度等于0.01mol/L，等體積混合后，醋酸過量．

解答：解：A．把反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺設(shè)計成原電池時，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A正確；
B．因氫氧化鎂溶度積小，由K_sp計算則其Mg²⁺濃度小，故B錯誤；
C．做滴定實驗前，清洗后的滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶一定不能用待裝液潤洗，如果清洗后的滴定管不用待裝液潤洗，則導(dǎo)致測定濃度變大，錐形瓶如果用待裝液潤洗，則導(dǎo)致測定濃度變大，故C正確；
D．常溫下，pH=2的醋酸，其濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉，其濃度等于0.01mol/L，等體積混合后，醋酸過量，溶液混合溶液呈酸性，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、酸堿中和滴定、酸堿中和反應(yīng)等知識點，易錯選項是C，注意酸堿中和滴定中誤差分析，難度較大．