18．“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下列三個實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，請觀察、分析，回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)一：圖甲是對課本有關(guān)Na2O2某性質(zhì)的兩個實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口A、B處分別進(jìn)行適當(dāng)操作，再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結(jié)論是Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，該反應(yīng)放熱．
（2）寫出甲中反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
實(shí)驗(yàn)二：圖乙是對銅和濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)．
（3）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液變藍(lán)（綠），試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升．
（5）與普通演示實(shí)驗(yàn)相比，此實(shí)驗(yàn)除操作方便之外，還有減少氣體對空氣的污染等優(yōu)點(diǎn)．
實(shí)驗(yàn)三、現(xiàn)有下列藥品：A．氯化銨固體，B．氫氧化鈉固體，C．濃氨水，D．濃硫酸，E．碳酸氫銨．采用“套管法”，只用一支試管（藥匙等輔助用品略，不加熱），選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實(shí)驗(yàn)用的氨氣（如圖丙）．
（6）此實(shí)驗(yàn)制備氨氣選用的最合適藥品是BC（填序號）．

分析 （1）過氧化鈉可以和水之間反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃；
（2）過氧化鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水；
（4）硝酸銅溶液為藍(lán)色，二氧化氮為紅棕色氣體，NO為無色氣體；
（5）甲實(shí)驗(yàn)可以用外套管來檢驗(yàn)反應(yīng)的熱量變化，乙裝置可以用外套管避免空氣污染；
（6）此實(shí)驗(yàn)為固體與液體反應(yīng)制備氨氣，且不需要加熱．

解答 解：（1）過氧化鈉可以和水之間反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，觀察圖甲現(xiàn)象，木條復(fù)燃，U形管中兩端紅墨水液面左低右高，知道反應(yīng)是放熱的，可得到的兩個結(jié)論是：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，該反應(yīng)放熱，
故答案為：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2；該反應(yīng)放熱；
（2）過氧化鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（4）反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液變藍(lán)（綠），試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升，
故答案為：小試管中溶液變藍(lán)（綠），試管中出現(xiàn)紅棕色氣體；
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，乙裝置用外套管，是使得氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)的，這樣可以避免空氣污染，
故答案為：減少氣體對空氣的污染；
（6）此實(shí)驗(yàn)為固體與液體反應(yīng)制備氨氣，且不需要加熱，選擇藥品為BC，故答案為：BC．

點(diǎn)評 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高考常見題型，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)技能、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳?xì)怏w生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三．
假設(shè)一：全部是FeO
假設(shè)二：全部是Fe3O4
假設(shè)三：是FeO和Fe3O4的混合物
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
定性研究：請你完成如表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體
定量研究：課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解得到的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為：FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．已知18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436243a
則表中a為431.8．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）．A中只含兩種元素且質(zhì)量比為7：8，B和C為無色氣體單質(zhì)，D是一種能導(dǎo)致酸雨的有害氣體，E為紅棕色固體，F(xiàn)為最常見的液體，G為黃綠色氣體，J在H的濃溶液中會發(fā)生鈍化．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為FeS2．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fé2+．
（4）寫出②的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列過程屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2→COB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少
C．在天然元素中，都含有同位素
D．某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：
+CH3CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$+H2O（鹵烷基化反應(yīng)）
+R′-X$\stackrel{一定條件}{→}$+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
$\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定條件}{→}$Ⅳ（C15H14O2）
其中：Ⅱ是羧酸．請回答下列問題：
（1）②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（寫2種）．
a．能與FeCl3溶液作用顯紫色，
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，
c．核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1．
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）①也與鹵烷基化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵，硬質(zhì)玻璃管E中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)．

試回答：
（1）檢驗(yàn)裝置A的氣密性的方法是用酒精燈微熱圓底燒瓶，一段時間后，C中導(dǎo)管冒氣泡，停止加熱后，導(dǎo)管中水柱回流一段，說明氣密性好
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）裝置C的作用是：吸收HCl，裝置D中的試劑是：濃硫酸．
（4）可檢驗(yàn)裝置E中生成的物質(zhì)中陽離子的方法及現(xiàn)象是硫氰化鉀溶液（苯酚溶液、氫氧化鈉溶液），顯紅色（紫色、產(chǎn)生紅褐色沉淀）．
（5）若把氯氣通入石蕊溶液中，觀察的現(xiàn)象是：先變紅后褪色．
（6）裝置 G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計的銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
Ⅱ、加熱三頸瓶A直到D中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
Ⅲ、將Cu絲上提離開液面．
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到三頸瓶A中有白色固體產(chǎn)生，該固體為CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）熄滅酒精燈后，發(fā)現(xiàn)D中的液體不會倒吸，其原因是A中壓強(qiáng)減小時，空氣從C導(dǎo)管進(jìn)入A中，可防止D中液體倒吸；
（3）支管B的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；
（4）實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)銅絲表面有黑色固體X，其中可能含有CuO，CuS，Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O，已知Cu2O在酸性環(huán)境下會發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，在氧氣中煅燒轉(zhuǎn)化為CuO； CuS和Cu2S常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中煅燒，都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為探究X的成分，該小組同學(xué)向m1g固體X中加入足量稀鹽酸，過濾，得藍(lán)色濾液，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量得m2g，將該濾渣在氧氣流中鍛燒、冷卻稱量至恒重為m3g．
①若m2＞m3，則煅燒過程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
②若m2=m3，則固體X中一定含有Cu2O，Cu2S （填化學(xué)式）．
（5）為探究D中使品紅溶液褪色的微粒是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
I．將干燥的二氧化硫氣體通入品紅與無水乙醇的混合液中，品紅溶液不褪色；
Ⅱ．常溫下，向兩支盛有等體積、等濃度品紅溶液的試管中分別加入等物質(zhì)的量的亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉固體，品紅溶液均褪色，且加入亞硫酸鈉固體的品紅溶液褪色較快．
①據(jù)實(shí)驗(yàn)I推斷，使品紅試液褪色的微�？赡苡�3種；
②依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，該小組同學(xué)得出結(jié)論：
a．使品紅溶液褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3．你認(rèn)為結(jié)論a是否正確否 （填“是”或“否”），理由是HSO3-和SO32-都會水解生成亞硫酸；
b．使品紅溶液褪色的微粒是SO32- （填微粒符號）．（已知在25℃時，亞硫酸的電離平衡常數(shù)ka1=1.54×10-2，ka2=1.02×10-7）

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