【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移

B. 常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A、Cl2與NaOH溶液反應的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol氯氣反應后有NA個電子轉移，A正確；B、沒有溶液的體積，因此無法計算微粒的數(shù)目，B錯誤；C、SO2與O2生成SO3的反應是可逆反應，所以lmolSO2不可能完全反應，故轉移電子的數(shù)目一定小于2NA個，C錯誤；D、NaHCO3固體是由Na＋和HCO3－構成的，其中沒有CO32－，故D錯誤。本題正確答案為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B.遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+
C.c(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+
D.無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液反應，實驗結果如下表所示(忽略反應前后溶液體積的微小變化)。

實驗序號

①

②

③

④

m(粉末樣品)/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m(反應后剩余固體)/g

0

0.64

2.48

6.08

計算：

(1)樣品中鐵和銅的物質的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝______________。

(2)實驗②的濾液中c(Fe2＋)＝__________________。

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【題目】有關反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯誤的是(　　)

A. FeS2既是氧化劑也是還原劑

B. CuSO4在反應中被還原

C. 被還原的S和被氧化的S的質量之比為3∶7

D. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程不屬于化學變化的是（ ）
A.石油裂解
B.工業(yè)制鈉
C.蛋白質的鹽析
D.煤的液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施肯定能使化學平衡移動的是（ ）
A.增大反應物的量
B.增加壓強
C.升高溫度
D.使用催化劑

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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：Al＞Mg＞Na＞H
B.熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C.酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D.元素非金屬性：F＞O＞N＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.甲烷的標準燃燒熱為△H=﹣890.3kJmol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 ， 則2g H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量
C.常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質量為（ ）

A. 15g B. 20g C. 30g D. 35g

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