【題目】中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng):TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()
A. TiCl4是還原劑
B. Mg得到電子
C. TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Mg被氧化
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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是
A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的數(shù)目為10-3NA
B. 7.8g Na2O2與足量SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L丙烷中含有的共用電子對數(shù)目為5NA
D. 0.1mol NH3與0.1 mol HC1在密閉容器中充分反應(yīng)后,氣體的分子總數(shù)為0.1NA
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【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH <0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 若向該容器中加入1molX、2molY,達平衡時,X的平衡濃度小于0.125mol/L
B. a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)達平衡時,降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化
D. 該條件下,反應(yīng)達平衡時,平衡常數(shù)K=3
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【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題:
(1)工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨,某小組為了探究外界條件對該反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達到平衡,如圖。
①相對a而言,b可能改變的條件是____________,判斷的理由是__________________;
②a條件下,0~t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1;
(2)有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能進行粗鋁的精煉,如圖B所示,e極為精鋁。
a極通入____氣體(填化學(xué)式),判斷的理由是___________________________________;
(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),如圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。
①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的是______(填序號) ;
a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(N2)=3v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3由大到小的排序為_______________,
③此時N2的平衡分壓為__________Mpa,(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位)
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________;
(2)鋁土礦中固體A 是__________(填化學(xué)式),寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式_____________;
(3)流程乙中,寫出濾液Y 與過量CO2反應(yīng)生成沉淀Z的離子方程式為________________________;
(4)固體X 是__________________(填化學(xué)式)
(5)利用鋁熱反應(yīng)原理,寫出有Cr2O3制備Cr的化學(xué)方程式_________________________________。
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【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜(As2O3)中毒,涉及的反應(yīng)如下:
Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O
Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2
(1)寫出砷的基態(tài)原子價電子排布式__________
(2)砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_________;砷烷中心原子雜化方式為________
(3)砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表:
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3AsH3SbH3,熔沸點依次升高的原因是______________________,NH3分子例外的原因是__________________________________.
(4)第一電離能數(shù)據(jù)I(As)____ I(Se)
(5)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖所示。
晶胞有兩個基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(0,0,0),Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/2,0,1/2),則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)a=________nm。(列出計算式即可)
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【題目】下列五種有機物中:A.CH4;B.CH2=CH2;C.CH3CH2OH;D.CH3COOH;E.淀粉。
(1)C分子中含有的官能團的名稱是_____;
(2)A分子的結(jié)構(gòu)式是_____;
(3)水溶液顯酸性的是_____(填編號);
(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填編號),化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________ ;
(5)通常用于檢驗碘單質(zhì)的是_____(填編號)。
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【題目】下列四種物質(zhì)的溶液,其中一種能與其他三種發(fā)生離子反應(yīng),這種物質(zhì)是
A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3
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