【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)當(dāng)(NH4)2SO4,NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)時(shí),溶液呈___________ (填“酸”、“堿”或“中”)性。
(2)“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是__________________(任寫一種)。
(3)“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過量,生成MnO2的離子方程式為____________________________。
(4)“沉鋅”的離子方程式為__________________________________。
(5)“過濾III”所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是__________________。
(6)己知:HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10 -10, H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.3×10 -7,Ka2=7.0×10 -15,向NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體,反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S 將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去,向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=____________。[已知: Ksp(MnS)=1.4×10 -15]
【答案】 中 適當(dāng)加熱、粉碎鋅焙砂、攪拌等 Mn2++H2O2+2NH3·H2O= MnO2↓+2NH4++2H2O 3Zn2++6HCO3-=2Zn(OH)2·ZnCO3↓+ 5CO2↑+ H2O (NH4)2SO4 CN-+H2S=HCN+HS- 5
【解析】制備2Zn(OH)2·ZnCO3流程為:以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料中加入硫酸銨、氨水、雙氧水,雙氧水將錳離子氧化成二氧化錳,過濾后在濾液中加硫化銨,再過濾,除去銅離子,蒸氨除去多余的氨氣,加入碳酸氫銨得到2Zn(OH)2·ZnCO3和二氧化碳?xì)怏w,過濾得2Zn(OH)2·ZnCO3,濾液為硫酸銨溶液。
(1)(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中存在電荷守恒:c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),25℃,c(NH4+)=2c(SO42-)時(shí),c(H+)=c(OH-),pH=7是顯中性的溶液。
(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素判斷“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率,可采取的措施為攪拌、適當(dāng)加熱,粉碎鋅焙砂等。(3)“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過量,溶液呈堿性,雙氧水將錳離子氧化成MnO2,反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O,(4)“沉鋅”的過程為溶液中的鋅離子與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成2Zn(OH)2·ZnCO3,“沉鋅”的離子方程式為:3Zn2++6HCO3-=2Zn(OH)2·ZnCO3↓+5CO2↑+H2O ;(5)“過濾3”所得濾液為硫酸銨溶液,可循環(huán)使用,其化學(xué)式為 (NH4)2SO4 。(6)己知:HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10 -10, H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10 -7,Ka2=7.0×10 -15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2S=HCN+HS-。當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時(shí)開始沉淀,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,H2S電離常數(shù):Ka2=7.0×10 -15,HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時(shí),則Ka2=,則7.0×10 -15=,則c(S2-)=7×10a-19molL-1,所以Ksp=c(Mn2+)·c(S2-)=7×10a-19molL-1×0.020molL-1=1.4×10-15,解得a=5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>
A.從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑 | B.萃取操作過程中的放氣 | C.定量測定化學(xué)反應(yīng)速率 | D.比較KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足: n (X)=n (Y)=n (Z),則原混合氣體中a:b= .
(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是(多選).
A.恒壓時(shí)充入He
B.恒容時(shí)充入He
C.恒容時(shí)充入X
D.及時(shí)分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
(5)下列說法正確的是(單選).
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
D.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有下列離子的水溶液.長期露置在空氣中會(huì)變質(zhì),但不是被氧化的是( )
A. Fe2+ B. OH- C. SO32- D. S2-
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【題目】根據(jù)下圖判斷,下列說法正確的是( )
A. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-Fe2+
B. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-4OH-
C. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)
D. 放電過程中,裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是( )
A. d極為陰極
B. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
C. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅
D. 若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4gCu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng),下列有機(jī)物完全燃燒時(shí),生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量相等的是( )
A.甲烷
B.乙烯
C.苯
D.乙醇
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