一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是

A．15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1
B．升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時(shí)間為10s
D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

解析試題分析：A、加水稀釋， 促進(jìn)NH4+ 和Fe2+水解，濃度減小，SO42—濃度減小。(NH4)2Fe(SO4)2溶液水解顯酸性，加水稀釋，H+濃度減小，OH—增大；B、Na2SO4溶液呈中性，加水稀釋，Na+和SO42—濃度減小，H+和OH—都不變；C、氨水溶液顯堿性，加水稀釋，OH—濃度減小，H+增大；D、NaHSO4溶液顯酸性，加水稀釋，H+濃度減小，OH—增大
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率
B．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0．9倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物的濃度C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0．4mol，如果此時(shí)移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0．20mol而小于0．40mol
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): 平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)A的濃度變?yōu)?. 3m ol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．B的轉(zhuǎn)化率降低
B．x+y<z
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)

容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol N2、6mol H2
2mol NH3
NH3的濃度( mol·L－1)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
A．2p1＝2p3＜p2              B．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
C．α2＋α3＜1               D．Q3+92．4 c1＝92．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是(   )

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．其他條件不變，加入A平衡不移動(dòng)
D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量（）隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該過(guò)程的ΔH<0
B．氣體壓強(qiáng)：p(a)<p(b)＝p(c)
C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)
D．測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是   (　　)。
A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)
D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

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