Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、在N_A個NO₂分子與水的反應中，轉移電子數(shù)為2N_A
• B、0.1N_A個Cu與含0.2mol溶質(zhì)的濃硫酸共熱，被還原的硫酸為0.1mol
• C、19.2gCu與足量稀硝酸反應，生成0.2N_A個NO分子
• D、標準狀況下11.2LNH₃溶解于1000 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L^-1

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．二氧化氮與水反應生成NO和硝酸，二氧化氮中有

2

3

被氧化生成硝酸；
B．銅與濃硫酸的反應中，稀硫酸不與銅反應，反應生成的二氧化硫減少，轉移的電子數(shù)減少；
C．稀硝酸足量，根據(jù)電子守恒計算出生成一氧化氮的物質(zhì)的量；
D．氨氣溶于1000mL水中，所帶溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.5mol/L．

解答： 解：A．N_A個NO₂分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化氮與水反應被氧化成硝酸的物質(zhì)的量為：1mol

2

3

mol，轉移了

2

3

mol電子，轉移電子數(shù)為

2

3

N_A，故A錯誤；
B．0.1N_A個Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應生成0.1mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，則0.2mol硫酸不會完全反應，則生成的二氧化硫小于0.1mol，被含有的硫酸小于0.1mol，故B錯誤；
C．19.2g銅的物質(zhì)的量為：

19.2g

64g/mol

=0.3mol，0.3mol銅完全反應失去0.6mol電子，根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為：

0.6mol

5-2

=0.2mol，生成0.2N_A個NO分子，故C正確；
D．標準狀況下11.2LNH₃的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氨氣溶于1L水中所得溶液體積不是1L，溶液濃度也不是0.5mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系，選項C、D為易錯點，注意銅不與稀硫酸反應、氨氣溶于1L水后溶液體積不是1L．