【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 。ā  。

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】A

【解析】A、平衡常數(shù)K值越大,生成物的濃度越大,反應(yīng)物的濃度越小,X的轉(zhuǎn)化率越大,選項(xiàng)A正確;B、達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率2v(X)=v(Z),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,減小倍數(shù)更小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但增大壓強(qiáng),由于反應(yīng)為等體積反應(yīng)平衡不移動(dòng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+原混合物中Cu的質(zhì)量為(
A.9.6g
B.6.4g
C.3.2g
D.1.6g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列排列順序不正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3

B. 原子半徑:Si>Na>O

C. 堿性: CsOH>KOH>NaOH

D. 失電子能力:K>Na>Mg

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】
(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸.某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:請(qǐng)回答下列問題:
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝(填設(shè)備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是
②為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%.為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 . 假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 . (空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是(可多選).
A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢氣減少 D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應(yīng)用于下列哪些方面(可多選).
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)
D.過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香料G的一種合成工藝如圖所示.
核磁共振氫譜顯示A有兩種峰,其強(qiáng)度之比為1:1.
已知:CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , G中官能團(tuán)的名稱為
(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是
(3)有學(xué)生建議,將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4 (H+)代替O2 , 老師認(rèn)為不合理,原因是
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并標(biāo)出反應(yīng)類型:K→L , 反應(yīng)類型
(5)F是M的同系物,比M多一個(gè)碳原子.滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種.(不考慮立體異構(gòu))①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基
(6)以丙烯和NBS試劑為原料制各甘油(丙三醇),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選).請(qǐng)用以下方式表示:A B… 目標(biāo)產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知吸熱反應(yīng)2CO(g) = 2C(s) + O2(g),假設(shè)△H和△S不隨溫度而變,下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B. 高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 D. 任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。SiCl4g)+2H2gSis)+4HClg),該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為 ( )

A. 412 kJ·mol1 B. 412 kJ·mol1

C. 236 kJ·mol1 D. 236 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】油脂是油與脂肪的總稱,它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的食物,又是重要的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途中與其含有不飽和鍵有關(guān)的是(  )
A.適量攝入油脂,有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
B.利用油脂在堿性條件下的水解,可以生產(chǎn)甘油和肥皂
C.植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)
D.脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下是元素周期表的一部分,根據(jù)給定的元素回答下列問題
(1)K的元素符號(hào)是;
(2)D元素的外圍電子排布圖是 , 在其化合物中,最高正價(jià)是;
(3)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(4)A與L、B與L都分別能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,A與L(1:1)的化合物是分子(填極性或非極性),B與L(1:1)的化合物的電子式是;
(5)G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是(填元素符號(hào));
(6)J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是;
(7)E元素在元素周期表中的位置是 , 在其化合物中,常有+2、+3價(jià)的2種離子,+3的離子比較穩(wěn)定,其原因是;
(8)A與B的化合物的熔點(diǎn)比A與L的化合物的熔點(diǎn)高,其原因是;
(9)A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池,寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式;
(10)F元素的最高價(jià)氧化物與M元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案