【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 L二氧化硫氣體中含有0.5NA個(gè)SO2分子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有NA個(gè)分子
C.常溫常壓下,10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
D.將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L-1的鹽酸
【答案】C
【解析】
A選項(xiàng),11.2 L二氧化硫氣體在常溫常壓下物質(zhì)的量小于0.5 mol,分子數(shù)目小于0.5NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體,不能計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C選項(xiàng),常溫常壓下,10.6g Na2CO3物質(zhì)的量為,碳酸鈉含有有的Na+離子數(shù)為0.2 NA,故C正確;
D選項(xiàng),將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L-1的鹽酸,溶液的體積不是1L,因此鹽酸的濃度小于1mol·L-1,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量):
陽(yáng)離子 | K+、NH4+、H+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、SO42-、OH- |
現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)第②個(gè)實(shí)驗(yàn)可以確定存在的離子是_______;
(2)除(1)中確定存在的離子以外,還一定存在的離子是__________,可能存在的離子是______;
(3)第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)我省多地開(kāi)展文明城市創(chuàng)建工作,垃圾分類(lèi)回收是一項(xiàng)重要舉措。某市街道垃圾桶如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中標(biāo)識(shí)的物質(zhì),屬于金屬材料的是__________(寫(xiě)出一種即可)。
②使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)是____ (寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。某品牌飲料的空易拉罐應(yīng)收入_____(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
③鐵制品銹蝕的過(guò)程,實(shí)際上是鐵跟空氣中的________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程:除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________
(2)將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中,甲、丙表面有氣泡產(chǎn)生,乙無(wú)明顯現(xiàn)象:若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中,一段時(shí)間后,甲的表面有丙析出。由此推斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________________。
(3)將一定質(zhì)量的鐵粉加到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是________ (垃字母)。
A.若濾液為藍(lán)色,則濾渣中一定有銀,可能有銅
B.若濾液中含有銀、銅、鐵,則濾液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3-
C.若濾液為淺綠色,則濾渣中一定含銀、銅、鋁
D.若濾渣中加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),不能按如圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
選 項(xiàng) | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無(wú)氣體剩余,則甲氣體的組成為( )
A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2
C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛,常用來(lái)制備氣體。
(1)某小組同學(xué)欲配制230mL0.4mol/L鹽酸,則需取用4mol/L鹽酸___mL,實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有____、___、量筒、燒杯、膠頭滴管。
(2)下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是____。
A.容量瓶洗滌后未干燥
B.移液時(shí),有少量溶液濺出
C.定容時(shí),加水不慎超過(guò)刻度線(xiàn),又倒出一些
D.量取溶液時(shí),仰視刻度線(xiàn)
E.裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42—可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。
下列敘述正確的是( )
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O 4e– = O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑,紅棕色晶體,易被氧化;易溶于鹽酸,微溶于乙醇,難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粉,200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②關(guān)閉k2打開(kāi)k1,旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí),把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥,稱(chēng)量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)裝置甲中連通管a的作用是________,如何檢驗(yàn)甲裝置的氣密性是否良好?__________。
(2)生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。
(3)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為________________。
(4)裝置丙的作用是________________。
(5)為得到純凈干燥的產(chǎn)品,洗滌時(shí)按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號(hào))。
①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無(wú)水乙醇 ④鹽酸
(6)本實(shí)驗(yàn)中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率是______________。
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