已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（25℃時(shí)AgCl，Ag2S的溶解度分別為1.5×10-4 g，1.3×10-16g）
（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：
因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)．
因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)．
．
分析：根據(jù)溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀的方向轉(zhuǎn)變，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)；
解答：解：（1）因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以發(fā)生反應(yīng)：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，故答案：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；
（2）Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體，故答案為：因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了沉淀平衡的移動(dòng)，難度不大，只要掌握規(guī)律即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
．
（2）簡(jiǎn)要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：
因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)．
因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)．
．
（3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl（s）
溶解
析出
Ag++Cl-
一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10
現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中；④100mL 0.01mol?L-1的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是
①＞④＞②＞③
①＞④＞②＞③
（用序號(hào)回答）．在0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到
6×10 -10
6×10 -10
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)要寫離子方程式）：
（1）0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出a kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是
B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
．
（2）Al2（SO4）3和NaHCO3飽和溶液混合：
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的離子方程式：
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的方程式：
2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl
2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配制FeSO4溶液時(shí)，常加入少量鐵粉，目的是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
；常加入少量H2SO4，目的是
防止Fe2+水解
防止Fe2+水解

（2）泡沫滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol?L-1）、NaHCO3溶液（約1mol?L-1）及起泡劑．使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸是黑色固體．AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體．
①寫出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：
2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl
2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl

②白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：
因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)
因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)

（4）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學(xué)式 ①AgCl ②AgBr ③Ag2S ④Ag2CrO4
Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 2.0×10-48 2.0×10-12
①20℃時(shí)，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
④＞①＞②＞③
④＞①＞②＞③
．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cl-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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