【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.金屬只有正價(jià),非金屬只有負(fù)價(jià)
B.氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)最高正價(jià)
C.主族元素的最高正價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)
D.同周期元素的最外層電子數(shù)越多,原子半徑越大
【答案】B
【解析】
A.非金屬元素既有正價(jià)的,也有負(fù)價(jià)的,例如碳元素顯正價(jià),氧元素顯負(fù)價(jià),故A錯(cuò)誤;
B.氟沒(méi)有最高正價(jià),只有負(fù)一價(jià),氧元素最高+2價(jià),一般顯負(fù)二價(jià),故B正確;
C.不是所有的主族元素的最高正價(jià)等于其原子最外層電子數(shù),F、O無(wú)最高化合價(jià),故C錯(cuò)誤;
D.除稀有氣體外,同周期元素的最外層電子數(shù)越多,原子核對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng),半徑越小,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為: 2H2+O2=2H2O,下列說(shuō)法不正確的是
A. 多孔金屬a作負(fù)極
B. 多孔金屬b上,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中OH移向a極
D. 正極的電極反應(yīng)為:O2+4e+4H+=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。
(1)H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖,其中S元素的化合價(jià)為__________。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產(chǎn)物是___________(填離子符號(hào))。
(2)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣,提高了煙氣處理效率,處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。
①脫硫過(guò)程中,當(dāng)氨吸收液的pH=6時(shí),n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。
[巳知:25℃時(shí),Ka1(H2SO3)=1.5×10-2,K a2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脫硝過(guò)程中依次發(fā)生兩步反應(yīng):第1步,K2S2O8將NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2,第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________;
(3)過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得,電解裝置示意圖如圖所示。
①電解時(shí),鐵電極連接電源的_________________極。
②常溫下,電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4-,陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。
③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀,使其轉(zhuǎn)化為過(guò)二硫酸鉀粗產(chǎn)品,提純粗產(chǎn)品的方法____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下,將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),則下列示意圖合理的是 ( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列計(jì)算結(jié)果正確的是
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
硝酸體積/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金屬/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
NO體積/L | 2.24 | 4.48 | 6.72 | V |
A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的濃度為4mol/L
C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后,試回答:
(1)增加Fe的物質(zhì)的量,其正反應(yīng)速率___________。(A.變快 B.不變 C變慢,前4問(wèn)填字母代號(hào))。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率___________ ,逆反應(yīng)速率___________。
(3)若保持體積不變,充入Ar,其逆反應(yīng)速率___________
(4)保持壓強(qiáng)不變,充入Ar,其正反應(yīng)速率 ___________。
(5)保持壓強(qiáng)不變,充入Ar,該反應(yīng)向___________ 方向移動(dòng)。(填正移、逆移或不移)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C 的順序依次增大; A、C 同周期,B、C同主族;A與B 可形成離子化合物A2B,A2B 中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)完全相同,且電子總數(shù)為30;D 和E可形成4 核10 電子的分子。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:
①D元素形成的單質(zhì)___________。
②B與E 形成的四原子化合物___________。
③A、B、E 形成的化合物___________。
④D、E 形成的簡(jiǎn)單化合物___________。
(2)B、D、E形成的原子個(gè)數(shù)3︰2︰4的鹽的化學(xué)式為_______,類別屬于______化合物(填離子或共價(jià)),含有的化學(xué)鍵類型__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H
B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物
C. 與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2與SO2反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂,同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成
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