Question

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色難溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如右圖所示：

（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是___________g，AlCl₃的質(zhì)量是___________g，MgCl₂的質(zhì)量為___________g。

（2）P點(diǎn)表示鹽酸加入的體積為___________mL。

Answer 1

（1）2.6  1.335  0.95  （2）130

解析:

（1）由圖可知，三種物質(zhì)混合時(shí)有0.58 g沉淀，當(dāng)向此混合物中加入10 mL鹽酸時(shí)，沉淀質(zhì)量不變，說(shuō)明混合物中NaOH過(guò)量，該沉淀是Mg(OH)₂，由鎂元素守恒可知：n(MgCl₂)=n〔Mg(OH)₂〕==0.01 mol，故m(MgCl₂)=0.01 mol×95 g·mol^-1=0.95 g。由以下關(guān)系得：

2NaOH  —  MgCl₂—Mg(OH)₂

0.02 mol   0.01 mol

AlCl₃    —    NaAlO₂—HCl

0.01 mol       ×0.5 mol·L^-1=0.01  mol

m(AlCl₃)=0.01 mol×133.5 g·mol^-1=1.335 g

由圖可知，B點(diǎn)是沉淀量最大點(diǎn)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaCl，由元素守恒可知：

n(NaOH)=n(HCl)+2n(MgCl₂)+3n(AlCl₃)=0.5 mol·L^-1×0.03 L+2×0.01 mol+3×0.01 mol=0.065 mol，所以，m(NaOH)=0.065 mol×40 g·mol^-1=2.6 g。

（2）由圖可知，P點(diǎn)時(shí)Al(OH)₃、Mg(OH)₂沉淀恰好全部溶解在鹽酸中，溶質(zhì)為NaCl、AlCl₃、MgCl₂，所以，此時(shí)溶解Al(OH)₃、Mg(OH)₂沉淀恰好消耗鹽酸：

V（HCl）==0.1 L=100 mL。

由此可知，P點(diǎn)時(shí)，V（HCl）=30 mL+100 mL=130 mL。