Question

濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄  ③CH₃COOH  ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl其溶液的pH由小到大的順序是（　�。�

• A、②①③⑧⑦⑥⑤④
• B、①②③⑧⑦⑥⑤④
• C、②①③⑦⑧⑥⑤④
• D、②①③⑧⑦⑥④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：物質(zhì)的量濃度相等的這幾種溶液，向?qū)⑺鼈儼此釅A鹽進(jìn)行分類，酸溶液中氫離子濃度越大，其pH越小，根據(jù)電解質(zhì)強(qiáng)弱及元數(shù)確定酸溶液pH大�。话凑諒�(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽對(duì)鹽溶液pH大小排序；堿溶液中氫氧根離子濃度越大，其pH越大，按照電解質(zhì)強(qiáng)弱與元數(shù)確定堿溶液pH大�。�

解答： 解：①②③屬于酸，硝酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，所以相同濃度時(shí)氫離子濃度大小順序是②＞①＞③，所以酸溶液pH大小順序是③＞①＞②；
④⑤屬于堿，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿、NaOH是一元強(qiáng)堿，所以氫氧化鋇中氫氧根離子濃度大于NaOH，則溶液pH大小順序是④＞⑤；
⑥⑦⑧屬于鹽，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以相同濃度的這三種鹽pH大小順序是⑥＞⑦＞⑧；
相同濃度時(shí)，pH大小順序是堿＞鹽＞酸，通過以上分析知，相同濃度的這幾種溶液pH從小到大順序是②①③⑧⑦⑥⑤④，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液pH大小判斷，同時(shí)考查強(qiáng)弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、分類方法的使用等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的溶解性、電解質(zhì)強(qiáng)弱、鹽的特點(diǎn)等知識(shí)即可解答，題目難度不大．