【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I形式存在)的工藝流程如圖,說法錯(cuò)誤的是

A.流程②的反應(yīng)說明的非金屬性弱于Cl

B.經(jīng)①和④所得溶液中,I的濃度后者大于前者

C.氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5,則存在的35Cl37Cl所占的百分比約為31

D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2,則需消耗的nCl2):nKClO3)=52

【答案】D

【解析】

A.流程②的反應(yīng)方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2,氯氣氧化性大于碘,所以說明 I 的非金屬性弱于Cl,故A正確;

B.反應(yīng)④的目的是富集碘元素,所以經(jīng)①和④所得溶液中,I-的濃度后者大于前者,故B正確;

C.自然界中氯有35Cl37Cl兩種同位素原子,設(shè)原子個(gè)數(shù)比為xy,氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5,則,xy=31,故C正確;

D.流程②中1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子,流程⑤中1mol KClO3轉(zhuǎn)移6mol電子,根據(jù)電子守恒,要得到等量的 I2,則需消耗的n(Cl2)n(KClO3)=3:1,故D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是( )

A.NaX溶液呈堿性B.P點(diǎn):cNa+)>cH+

C.M點(diǎn):cHX+cX-=2cNa+D.M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KClCuSO4兩種溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說法正確的是

A.整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2Cl2e=Cl2、2H2e=H2不可能同時(shí)發(fā)生

B.電解至c點(diǎn)時(shí),往電解液中加入適量CuCl2固體,即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度

C.ab段表示電解過程中H被還原,pH上升

D.原混合溶液中KClCuSO4的濃度之比恰好為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. lmol 該有機(jī)物()最多能與4mol 氫氣加成

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

D. 分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):

已知:+CO2↑(R1和R2代表烷基)

請回答下列問題:

(1)試劑Ⅰ的名稱是________,試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是________,第②步的反應(yīng)類型是_____

(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(3)第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(4)第⑦步反應(yīng)中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_____________

(5)C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

1)汽車尾氣中排放的NOxCO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOxCO的排放。已知:① 2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH566.0 kJ/mol,② N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH+180.5 kJ/mol,③ 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH116.5 kJ/mol 回答下列問題:

CO的燃燒熱為________。CONO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________。

2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⒚簹饣D(zhuǎn)化為水煤氣,其反應(yīng)原理為:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ; △H+131.3kJ/mol

該反應(yīng)在_________下能自發(fā)進(jìn)行(填高溫低溫)。

水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液的主要成分NaClO發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________。(已知:酸性HCO3-<HClO<H2CO3

3)已知反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

1

650

4

2

1.6

6

2

900

2

1

0.4

3

3

900

a

b

c

t

實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K________________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)。

實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則ab必須滿足的關(guān)系是______。

該反應(yīng)的△H ____0(填填小于,大于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液,若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知:H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1;HC2O4- C2O42-)+H+ Ka2)。則下列說法正確的是(

A.pH=4時(shí),c(HC2O4-)<c(C2O42-)

B.常溫下,Ka1=10-0.7

C.pH=35.3的過程中水的電離程度增大

D.常溫下,pH的升高先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B. 25℃時(shí),HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 105.3

C. B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D. C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料,現(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程:

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題:

1A可選用__(填字母)

a.稀H2SO4 b.濃H2SO4、加熱 c.濃FeCl3溶液 d.濃HNO3

2)Ⅰ中加H2O2的目的__。

3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是__,其優(yōu)點(diǎn)是__。

4)Ⅲ加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__。

5V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH1是為了__

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