10．下列有關Fe2（SO4）3 溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．1L0.1mol/L該溶液和足量的Cu充分反應，離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．電子、電荷不守恒；
C．Cu與鐵離子發(fā)生氧化還原反應；
D．不符合離子的配比．

解答 解：A．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．和KI溶液反應的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B錯誤；
C．Cu與鐵離子發(fā)生氧化還原反應，離子反應為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正確；
D．和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存及離子反應，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）25℃時，一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+ K=8.3×10-15，則該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次是顯橙紅色，顯黃色
（2）已知在T=298K時，反應：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.5kJ/mol
則該正向反應的△S＞0，令△G=△H-T△S，判斷該正向反應的△G＜0，能自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
研究表明：過氧化氫酶對上述反應的催化效果最佳，這是由于它能極大地降低該反應的活化能．
（3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深藍色的過氧化鉻CrO（O2）2 反應如下：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO（O2）2+5H2O，類比于Na2O2，判斷：該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應過氧化鉻中鉻元素的化合價為+6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”．下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量．
成分質量（g）摩爾質量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸鉀0.25174
阿司匹林（C9H8O4）0.17180
高錳酸鉀0.25158
硝酸銀0.02170
請回答下列問題：
（1）“鮮花保鮮劑”中K+的物質的量濃度表示為$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（寫出表達式即可，不需要化簡）
（2）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質的量濃度的
溶液進行研究．現(xiàn)欲配制480mL某物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合
（4）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：AD．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應原理可用于設計氫氧燃料電池
B．破壞1mol H-O鍵需要的能量是926.8kJ
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
D．H2（g）中的H-H鍵比H2O（g）中的H-O鍵能小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)化合價判斷下列加點元素只能表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$B．$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2C．K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4D．Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．空氣負離子[O2-（H2O）n]-對人體健康有著重要的生理意義，被譽為“空氣維生素”，人吸入一定量的空氣負離子，會減少某些疾病的發(fā)生．而“空調綜合征”與室內(nèi)缺少空氣負離子有關．下列有關空氣負離子的說法不正確的是（　�。�
A．具有很強的生物活性B．是一種十分穩(wěn)定的化合物
C．能增強人體抗病能力D．具有除塵、除臭和殺菌等作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．霧霾天氣影響著我們的身體健康．下列有關空氣污染的說法中，不正確的是（　�。�
A．酸雨的pH＜5.6
B．SO2、NO2都能引起酸雨
C．霧霾一定是由汽車尾氣引起的
D．空氣中的SO2主要來自煤、石油的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（　　）
A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成 H2 的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一種新型污水處理裝置模擬細胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機廢水的化學能直接轉化為電能，下列說法中不正確的是（　�。�
A．與等量的C6H12O6完全燃燒放熱比較，該裝置發(fā)電效率高
B．若用該電池電解氧化鋁制鋁，與N極相連的電極有氣體生成
C．電子流向：M→負載→N→電解質溶液→M
D．當N極消耗5.6L（標況下）氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜

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