Question

已知：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物質的量的關系曲線如圖所示．則下列有關說法正確的是（　�。�

• A、b點時的還原產物可能是I₂
• B、當n（KIO₃）=1.1mol時，溶液中n（I^-）=0.5mol
• C、a點時剩余NaHSO₃的物質的量為1.2mol
• D、反應過程中的氧化反應所得產物均為SO₄^2-

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：還原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，繼續(xù)加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以結合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，根據(jù)發(fā)生的反應來判斷各個點的產物．

解答： 解：還原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，繼續(xù)加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以結合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，
A．0～b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，b點時的還原產物是I^-，故A錯誤；
B．當n（KIO₃）=1.1mol時，0～b間離子方程式為：3HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，b點時的還原產物是I^-，消耗碘酸鉀1mol，生成碘離子是1mol，b-c段的離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，當n（KIO₃）=1.1mol時，消耗碘離子是0.5mol，溶液中n（I^-）=0.5mol，故B正確；
C、a點碘酸鉀的物質的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO₃的物質的=0.4mol×3=1.2mol，剩余的是1.8mol，故C錯誤；
D、反應過程中的氧化反應所得產物開始時是硫酸根，后期生成硫酸根和碘單質，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的有關知識，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關鍵，結合方程式進行分析解答，易錯點是C，根據(jù)物質間的反應并結合原子守恒計算，難度中等．