Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。

A__________________________________B__________________________________

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、______、沉淀、______、______、冷卻結(jié)晶、______、烘干。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。

碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_______________________________________。

（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_____________________________（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________________。

（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________________

濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_____________________________________________。

（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：

_____________________________________________________________________________

（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）

Answer 1

【答案】Ca(OH)2或CaO Na2CO3 溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾 有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁） 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大 NH4Cl 取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子 防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀

【解析】

（1）粗鹽水中含有Mg2＋、Ca2＋、用Ca(OH)2或CaO將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,再用Na2CO3將Ca2＋轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，答案：Ca(OH)2或CaO Na2CO3

⑵實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾步；答案為：溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾

（3）純堿生產(chǎn)中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故答案為：碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；

（4）根據(jù)操作過程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最終得到NH4Cl還有NaHCO3等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分為：NH4Cl；檢驗其中的Cl―離子時，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子，答案：NH4Cl 取樣，加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明該陰離子是氯離子。

(5)濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應(yīng)時：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，答案為：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀

(6)假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m1，加熱后的質(zhì)量為m2，則加熱損失的質(zhì)量為：m1-m2，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝，答案為：w(NaHCO3)＝(設(shè)加熱前質(zhì)量為m1，加熱后m2)