【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，化合物類型也相同的是( )

A.SO2和Na2SO4B.CH4和H2OC.KCl和HClD.NaOH和Cl2

【答案】B

【解析】

A. 固體SO2是分子晶體，Na2SO4是離子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；

B. 固體CH4和H2O都是分子晶體，CH4和H2O都只含共價鍵，B正確；

C. KCl是離子晶體，KCl中只含離子鍵，HCl是含共價鍵的分子晶體，所以化學(xué)鍵的類型不同，晶體類型不同，C錯誤；

D. 氫氧化鈉屬于離子晶體，含共價鍵和離子鍵，固體Cl2是分子晶體，Cl2中只含共價鍵，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中含有的氧原子數(shù)目為0.3NA

B. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為10NA

C. 一定條件下，2.3g的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯是海水中含量最豐富的元素，氯的單質(zhì)及其化合物在生成、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）自來水廠常用液氯進(jìn)行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應(yīng)為______________（用離子方程式表示）。

（2）用液氯消毒會產(chǎn)生微量有機(jī)氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉（NaClO3）和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（-1價）最終氧化成SO42-，寫出制備二氧化氯的離子方程式_____________________________________。

（3）生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產(chǎn)流程示意圖。

生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。實際生產(chǎn)中，將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____________________________。

（4）用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，以K2CrO4為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，該滴定過程需要控制pH范圍在6.5~10.5，若pH小于6.5會使測定結(jié)果偏高。結(jié)合平衡移動原理解釋偏高的原因:_______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有(　　)

A. 2－甲基丙烷 B. 環(huán)戊烷

C. 2，2－二甲基丁烷 D. 3－甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe（OH）2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________；他為了證實自己的觀點，進(jìn)行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入__________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。

（2）乙同學(xué)推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe（OH）2，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進(jìn)行實驗，證實了他的推測。能證明Fe（OH）2存在的實驗現(xiàn)象是___________________________。

（3）實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_____________________________。

（4）實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（5）乙同學(xué)反思，實驗a中含有Fe（OH）2，實驗b中幾乎不含有Fe（OH）2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定壓強下，所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化________(判斷對錯)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

N2

NH3

NO

NO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烴①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分別完全燃燒，耗氧量分析正確的是

A. 等質(zhì)量時耗氧量最多的是④

B. 等物質(zhì)的量時耗氧量最少的是②

C. 等物質(zhì)的量時③和④耗氧量相等

D. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y=4；若體積減小，則y>4；反之，則y<4

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