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【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應：。在時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

(1)T1℃時，該反應的平衡常數(shù) ______

(2)30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數(shù)據判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可

【答案】 通入一定量的NO；適當縮小容器的體積；增大壓強；通入等物質的量的和

【解析】

(1)Tl℃時，由表格數(shù)據可知20min達到平衡，平衡濃度c(N2)=0.3mol/L、c(CO2)=0.3mol/L、c(NO)=0.4mol/L，以此計算反應的平衡常數(shù)；

(2)30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，由圖表數(shù)據分析計算平衡常數(shù)K′，根據平衡常數(shù)結合影響化學平衡的因素分析解答。

(1)時，由表格數(shù)據可知20min達到平衡，平衡濃度、、，則，故答案為：；

(2)后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，，由圖表數(shù)據分析，平衡狀態(tài)物質濃度增大，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變，說明改變的條件一定不是溫度；由氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反應前后氣體系數(shù)和相等，則改變的條件可能是通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質的量的和，故答案為：通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質的量的和。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高溫度，K增大

C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、B、C同周期，且A元素原子核外s能級有1個未成對電子；C元素的原子序數(shù)比B多1，且C元素的原子核外p電子比s電子少1；D元素的原子價電子有6個未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗酒駕；E元素的原子序數(shù)為27。請回答下列問題：

（1）第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________（填元素符號）。

（2）C元素的最高價氧化物所對應的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構型為____________，寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式___________。

（3）與B元素同主族的元素硅，其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示：

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。

②結合PbX2的熔點的變化規(guī)律，推斷如下物質的熔點高低：NaCl_______MgO（填“<”、“>”或“=”）。

（4）元素D可以形成如圖所示的配合物，該配合物中所含化學鍵的類型不包括________（填字母）。

a、極性共價鍵 b、非極性共價鍵 c、配位鍵 d、離子鍵

e、金屬鍵 f、σ鍵 g、π鍵

（5）已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物，其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學式，設計了如下實驗:

a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產生沉淀的質量與橙黃色晶體產生沉淀的質量之比為2∶3 。則紫紅色晶體的化學式為______________（用配合物的形式寫出化學式，且E用元素符號表示，n用具體數(shù)字表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下CO轉化率的變化、p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如圖表所示。下列說法正確的是(　　)

A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B.p1<p2,ΔH>0

C.在p2和195 ℃時,該反應的平衡常數(shù)為25（ mol·L-1）-2

D.在B點時,v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）寫出下列反應的化學方程式。

①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：___。

②苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生反應：___。

（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸（），根據質量守恒定律，可判斷出另一種產物為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）配制待測液，用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有__________、__________。

（2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，達到滴定終點的判斷依據是：__________，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數(shù)_________mL。

（3）數(shù)據處理，某學生根據三次實驗分別記錄有關數(shù)據如下：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度c（NaOH）=___________。（保留三位有效數(shù)字）

（4）若改用含Na2O雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將________。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說法正確的是（ ）

A. a點所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b點所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)

D. d點所得溶液中A2-第一級水解平衡常數(shù)為10-6.81

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進行實驗，反應進行足夠長時間后裝置II中實驗現(xiàn)象正確的是

①

②

③

II中實驗現(xiàn)象

A

濃鹽酸

碳酸鈣

滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

B

濃氨水

氧化鈣

硫酸亞鐵溶液

產生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層，上層為油狀液體

D

NH4Cl溶液

NaAlO2溶液

紫色石蕊試液

溶液由紫色變?yōu)樗{色

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征為丁達爾效應

B.標準狀況下，22.4L氮氣、CO和乙烯的混合氣的質量為28g

C.配制一定物質的量濃度溶液的實驗，若定容時俯視刻度線，則該溶液的濃度偏小

D.有單質參加或單質生成的反應為氧化還原反應

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