相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g H
2與16g O
2混合后，其體積為
L，平均相對(duì)分子質(zhì)量為
，密度為
g/L．
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：由n=
求出H
2與O
2混的物質(zhì)的量，帶入V=nV
m計(jì)算體積，帶入M=
計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，代入
ρ=計(jì)算密度．
解答：
解：n（ H
2）=
=1mol，n（O
2）=
=0.5mol，混合氣體的總物質(zhì)的量n=1mol+0.5mol=1.5mol，混合氣體的體積V=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=
=
=12g/mol，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為12；入
ρ==
=0.536g/L，
故答案為：33.6；12；0.536．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，題目難度不大，掌握n=
=
、
ρ=公式的正確運(yùn)算是解題的關(guān)鍵，注意平均相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)平均摩爾質(zhì)量求算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
反應(yīng)：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H＜0．在等容條件下進(jìn)行．體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，回答問(wèn)題：
（1）圖1中B為
（填“N
2”、“H
2”或“NH
3”）計(jì)算反應(yīng)從開(kāi)始→達(dá)平衡時(shí)H
2的反應(yīng)速率v（H
2）=
（2）圖1是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（不需計(jì)算新平衡時(shí)的具體濃度，只要新平衡時(shí)濃度處于一個(gè)合理范圍內(nèi)即可．曲線上必須標(biāo)出N
2、H
2、NH
3）．
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示：反應(yīng)在t
1、t
3、t
5、t
7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t
2、t
4、
t
6、t
8時(shí)都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”…?等）；t
2時(shí)
；t
6時(shí)
；t
4時(shí)，平衡向
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足c（NH
4+）＜（Cl
-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為
（填寫(xiě)序號(hào)字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性 B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) C．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氨水中的溶質(zhì)NH
3?H
2O的電離程度先
后
（填“增大”、“減小”或“不變”）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出，同時(shí)都生成C溶液，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，C與適量的無(wú)色無(wú)味F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D和F氣體．
根據(jù)以上敘述回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
，B
，C
，D
，E
．
（2）按要求完成方程式：
①E加熱生成D和F的化學(xué)方程式
；
②C溶液和CO
2反應(yīng)生成D的離子方程式
．
③B與水反應(yīng)的離子方程式
，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①氧化劑（Br2、KBrO3、KlO3）氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="onngocg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
②試配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
KI+
KBrO
3+
H
2SO
4=
I
2+
Br
2+
K
2SO
4+
H
2O
KI+
KBrO
3+
H
2SO
4=
KIO
3+
Br
2+
K
2SO
4+
H
2O．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L HCl的質(zhì)量是
g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）
2溶液
mL才能正好中和．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表為元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素．其中L的單質(zhì)在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍(lán)色、白色等多種顏色．
（1）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出G
-的結(jié)構(gòu)示意圖：
．
②元素L在周期表中的位置：
．
③元素Q的單質(zhì)為紅色，寫(xiě)出單質(zhì)Q在空氣中生銹的化學(xué)方程式：
．
（2）由A、D、E、G、L五種元素組成的物質(zhì)[DL（EA）
nG
6-n]
m（其中m、n為正整數(shù)，n＜5、m＜10）廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．某化工廠以工業(yè)生產(chǎn)廢料（D、L的單質(zhì)及其氧化物）為原料制取[DL（EA）
nG
6-n]
m，設(shè)計(jì)的生產(chǎn)流程如下：
①選用的試劑X應(yīng)為
．
②下列關(guān)于[DL（EA）
nG
6-n]
m的說(shuō)法正確的是
（填序號(hào)）．
A．該物質(zhì)中L元素的化合價(jià)為+2
B．該物質(zhì)是一種無(wú)機(jī)高分子化合物
C．該物質(zhì)在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
D．該物質(zhì)溶于水能電離出（EA）離子，是一種堿
③寫(xiě)出上述流程的酸性溶液中加入BGE
3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、纖維素屬于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖 |
| B、2，3一二甲基丁烷的H一NMR上有5個(gè)峰 |
| C、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C一C單鍵 |
D、
某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，其中遇FeCl3能顯色的有3種 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ �。�
| A、CO2 H2S |
| B、C2H4 CH4 |
| C、C60 C2H4 |
| D、NH3 HCl |
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