Question

兩種濃度不同的NaOH溶液，c（H⁺）分別為1.0×10^-14 mol?L^-1和1.0×10^-12 mol?L^-1，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的c（H⁺）約為（　�。�

• A、0.5×（10^-14+10^-12） mol?L^-1
• B、5×（10^-15+10^-11） mol?L^-1
• C、2.0×10^-1 mol?L^-1
• D、2.0×10^-14 mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：先分別計算出氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，然后計算出混合液中氫氧根離子總濃度，再根據(jù)水的離子積計算出溶液中氫離子濃度．

解答： 解：c（H⁺）為1.0×10^-14 mol?L^-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，
1.0×10^-12 mol?L^-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，
混合液中氫氧根離子濃度為：

1

2

×1.01mol/L=0.505mol/L，
則混合液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

0.505

mol/L≈2.0×10^-14mol/L，
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握溶液中氫離子、氫氧根離子濃度與水的 離子積的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．