【題目】某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計了如圖的實驗裝置.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置.

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)C中盛有____________,目的是_____________。

(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(4)指出裝置E的錯誤_________。

【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 濃硫酸 除去二氧化碳年中混有的水蒸氣 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出

【解析】由題中信息可知,該興趣小組首先用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,然后用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的雜質(zhì)氯化氫,接著經(jīng)C裝置將二氧化碳干燥后再通入D與過氧化鈉反應(yīng),用E排水集氣收集產(chǎn)生的氧氣,F(xiàn)用來承接E排出的水。

1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

2)干燥二氧化碳常用的液體干燥劑是濃硫酸,所以C中盛有濃硫酸,目的是除去二氧化碳年中混有的水蒸氣。

3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

4)排水集氣,導(dǎo)氣管應(yīng)短進長出,裝置E的錯誤是導(dǎo)氣管長進短出,這樣只能收集到很少的氣體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答:

(1)A0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________________________。

(2)B0.1 mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):________________________________________________________________________________________________________________________________________________;實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:_________________________。

(3)CFeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把BC溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程為___________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq),25℃時,氯化銀的Ksp = 1.8×1010mol2·L2。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L1氯化鋁溶液中;④100mL 0.1 mol·L1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是____________(填寫序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中,有一個左右可滑動隔板,兩邊分別進行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的量如下:M、N、P2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x,當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達到平衡后,測得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:

(1)達到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________________mol。

(2)若要使右室反應(yīng)開始時V>V,x的取值范圍_____________________。

(3)若要使右室反應(yīng)開始時V<V,x的取值范圍_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應(yīng)為3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl,有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是

A. SiCl4是氧化劑 B. N2發(fā)生還原反應(yīng)

C. H2被還原 D. N2失電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+Cl,實驗室設(shè)計下列方案對廢液[體積為1 L,c(H+)=0.10 mol/L]進行處理,以回收金屬并測定含量。

回答下列問題:

(1)實驗中操作I、II、III的方法相同,其所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____

(2)“還原”步驟時發(fā)生的離子方程式為____(只需寫出其中任意一個),“氧化”步驟的目的是____

(3)操作III后得到可排放廢水中含有的溶質(zhì)主要是____(填化學(xué)式)。

(4)進行如下實驗測定:

①將操作II得到的固體II溶于足量稀鹽酸,充分反應(yīng),得到的固體質(zhì)量為9.6 g。

②將操作III得到的固體III進行充分灼燒,得到的紅棕色固體質(zhì)量為40.0 g。

原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是多少___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子,下列說法正確的是 (  )

A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種利用鋼鐵廠煙灰(FeMn、SiO2,少量的Al2O3、CaOMgO)制備MnCO3的工藝流程如下:

已知25℃時,下列難溶物的溶度積常數(shù):

難溶物

CaF2

MgF2

MnCO3

Mn(OH)2

Ksp

4.0×10-11

6.4×10-9

2.2×10-11

1.9×10-13

回答下列問題:

(1)步驟()浸渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)

(2)步驟()H2O2溶液時反應(yīng)的離子方程式為________________;

加氨水調(diào)節(jié)pH沉鐵鋁時,步驟()應(yīng)調(diào)節(jié)的pH適宜范圍為____________。(部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下)

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Mg2+

沉淀pH范圍

7.69.6

2.7~3.7

3.4~5.2

8.3~9.3

9.611.1

(3)步驟()KF溶液沉鈣鎂時,要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1,則應(yīng)控制反應(yīng)液中c(F-)>___________mol·L-1;反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常數(shù)K=___________。

(4)步驟Ⅴ沉錳時,在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2,溶液的pHMnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示;pH=7,按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2,反應(yīng)溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示。

①上圖中,在pH<7.0時,pH越小產(chǎn)率____________(越高越低;在pH>7.0時,pH越大產(chǎn)率越低且純度也降低,其原因是___________________。

②上圖中,溫度高于60℃時,溫度越高產(chǎn)率越低且純度也越低,主要原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化合物的治理是環(huán)保的一項重要工作,合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有著重要的意義。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+181.5 kJ·mol1某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進行NO的分解。若用●● ●○ 、○○分別表示N2 、NOO2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是___________(填字母序號)。

(2)為減少汽車尾氣中NOx的排放,常采用CxHy()催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H2=1160 kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3

則△H3=___________

(3)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑,已知:2NO(g)+Cl2(g)2 ClNO(g) H<0

①一定溫度下,將2 molNO2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),若該反應(yīng)4min后達平衡,此時壓強是初始的0.8倍,則平均反應(yīng)速率v(Cl2)=___________mol·L1·min1。下列可判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是___________(項序號字母)

A 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B 混合氣體密度保持不變

C NOCl2的物質(zhì)的量之比保持不變

D 每消耗1 moI NO同時生成1molClNO

②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時提高NO的轉(zhuǎn)化率,其他條件不變時,可采取的措施有___________(填選項序號字母)

A 升高溫度 B 縮小容器體積

C 再充入Cl2氣體 D 使用合適的催化劑

③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(b)所示,當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.5時,達到平衡狀態(tài),ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中D、EF三點中的___________點。

(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)(),v1=k1c2(NO),v1 =k1c (N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(),v2=k2c(N2O2)·c(O2),v2=k2c2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大。E1___________E2(“>”、"<”“=”)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k1、k2、k2的關(guān)系式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別用0.1 mol·L1溶液進行下列實驗,結(jié)論不正確的是

A. NaHCO3溶液中通CO2pH=7c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)=c(Cl)

C. NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13

D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體: 增大

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同步練習(xí)冊答案