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向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯氣，加熱將溶液蒸干，并再灼熱片刻，最后殘留的物質可能是（　�。�
A、NaCl、NaBr、I2
B、NaCl
C、NaBr、NaI
D、NaCl、Br2、I2．
考點：鹵素原子結構及其性質的比較
專題：鹵族元素
分析：向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后，可生成NaCl、Br2和I2，加熱并將溶液蒸干，剩余固體為NaCl．
解答： 解：向溴化鈉、碘化鈉的混合物溶液中通入足量氯氣后，可發(fā)生如下反應：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干時，Br2易揮發(fā)，I2易升華，那么最后剩余的固體是NaCl，故選B．
點評：本題考查氯氣的性質，題目難度不大，注意相關反應以及溴、碘的性質．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

Si、Al、燒堿溶液構成的原電池中，負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大（　�。�
A、HCl
B、Na2CO3溶液
C、CaCl2溶液
D、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

構成人體細胞的基本物質是（　　）
A、蛋白質B、維生素
C、無機物D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體質量比是5：6，則x：y為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、5：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與2 mol/L NaOH溶液反應，其反應速率相同
B、大理石塊與大理石粉分別同0.1 mol/L鹽酸反應，其反應速率相同
C、Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應，其反應速率相同
D、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3與相同形狀和大小的大理石反應，其反應速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/g
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕，此時碳粉表面發(fā)生的電極反應式為
 
．
（3）該小組對圖2中的0～t1時壓強變大的原因提出如下假設．請你完成假設二：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生氣體；假設二：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）該電解槽的陽極反應式為
 
．
（2）制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A、次氯酸的結構式：H-Cl-O
B、CO2的比例模型 
C、甲基的電子式：
D、漂粉精的主要成分：CaCl2

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