Question

【題目】一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g)(紅棕色) N2O4 (g)（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)曲線____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(2)在0～3 min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 Y 0.4 mol/(L·min) ab 減小 減小

【解析】(1)從開始到3min時(shí)，X的變化量為0.6mol，而Y的變化量為0.3mol，則X與Y的變化物質(zhì)的量之比為0.6mol：0.3mol=2:1，即說明曲線X表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；

(2)在0～3 min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為=0.4 mol/(L·min)；

(3)a．恒容容器內(nèi)，氣體總物質(zhì)的量不確定，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說明是平衡狀態(tài)，故a正確；b．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明是平衡狀態(tài)，故b正確；c．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)原子總數(shù)始終不發(fā)生變化，不能說明是平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2，均為逆反應(yīng)，無法判斷是平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；答案為ab；

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，反應(yīng)速率降低，即v（正）減小，v（逆）減小。