如下圖所示，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO2，O2，SO3的起始物質(zhì)的量分別用a，b，c表示，回答下列問題。

(1)在達(dá)到平衡狀態(tài)向A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大” “減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：____________或____________。

(2)若起始時(shí)a=1.2 mol，b=0.6 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為____________。

(3)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是____________。

解析：(1)平衡向正方向移動(dòng)；通過改變條件，使平衡向逆方向移動(dòng)。

(2)在等溫、等壓時(shí)，只需加入的反應(yīng)物與起始物成比例即可。

(3)算出平衡時(shí)A中生成的SO3的物質(zhì)的量為3.6 mol，若使平衡向逆方向進(jìn)行，則加入的C必大于3.6 mol。

答案：(1)減小  升高溫度  再通入2倍于O2的SO2

(2)c≥0

(3)3.6＜c≤4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

現(xiàn)將A進(jìn)行如下圖所示的反應(yīng)，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)可使溴水褪色，且其中含甲基．
已知
試回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH3-CH（OH）-CH2-COOH
CH3-CH（OH）-CH2-COOH
，C與E的關(guān)系是
同系物
同系物
．
（2）寫出①和②的反應(yīng)類型：①
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
②
縮聚反應(yīng)
縮聚反應(yīng)
．
（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①F→G：
．②A→H：
．
（4）M是A的符合下列條件的一種同分異構(gòu)體，則M可能有
4
4
種．
①能與金屬Na反應(yīng)，但不能與NaHCO3反應(yīng)②能反生銀鏡反應(yīng)③不能使溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，寫出X與試劑1反應(yīng)的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe2+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe2+
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
 （用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以D、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．
（4）若試劑1和試劑2均是稀鹽酸，將C與D混合后，通入氣體Z，再滴加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，可水解聚合得到高效凈水劑聚合氯化鋁鐵[AlFe（OH）nCl6-n]m．氣體Z是
氯氣
氯氣
，其作用是
亞鐵離子氧化為鐵離子
亞鐵離子氧化為鐵離子
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，其理由是：
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種：
酸性高錳酸鉀溶液或溴水等
酸性高錳酸鉀溶液或溴水等
．
（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次
．
（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為
22.4m
233V
22.4m
233V
（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）2溶液，其余步驟與方案乙相同．
（7）你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由：
不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4
不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主鏈上有4個(gè)碳原子的烷烴A（C6H14）只有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D，以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）A的名稱是
2，2-二甲基丁烷
2，2-二甲基丁烷
，I的分子式是
C12H24O2
C12H24O2
；
（2）B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于
消去
消去
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）；
F和H生成I的反應(yīng)屬于
酯化
酯化
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→F：
（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH
水
△
（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl+H2O
（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH
水
△
（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl+H2O
；
D→E：
（CH3）3CCHClCH3+NaOH
醇
△
（CH3）3CCH=CH2+NaCl+H2O
（CH3）3CCHClCH3+NaOH
醇
△
（CH3）3CCH=CH2+NaCl+H2O
；
G→H（第①步）：
（CH3）3CCH2CHO+2Ag（NH3）2OH
△
（CH3）3CCH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O
（CH3）3CCH2CHO+2Ag（NH3）2OH
△
（CH3）3CCH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O
．
（4）將1molA的一氯取代物的混合氣體充分燃燒，生成CO2、H2O和HCl，則需氧氣
9
9
mol；
（5）某一有機(jī)物X是H的同分異構(gòu)體，可發(fā)生下列變化：

已知M為羧酸，且M、N均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X的可能結(jié)構(gòu)有
2
2
種；寫出Z可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH3CH（OH）CH3或CH3CH（OH）CH2CH3
CH3CH（OH）CH3或CH3CH（OH）CH2CH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示．25℃，0.1mol?L-1 M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物）的pH為13．
       X
 Y      Z
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）將X的最高價(jià)氧化物通入足量的M溶液中生成鹽，該鹽所含的化學(xué)鍵類型有
 
．
（5）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A-為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（已知25℃，X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案