下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B、在其他條件不改變時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)溶液間反應(yīng)幾乎無(wú)影響
C、溫度升高，可以使可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率加快，但逆反應(yīng)速率可以不變
D、化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A、平衡狀態(tài)的特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；
B、在其他條件不改變時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)溶液間有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)有影響；
C、溫度升高，可以使可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都加快；
D、條件改變，化學(xué)平衡要發(fā)生移動(dòng)．
解答： 解：A、平衡狀態(tài)的特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，而不是可逆反應(yīng)的特征，故A錯(cuò)誤；
B、在其他條件不改變時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)溶液間有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)有影響，故B錯(cuò)誤；
C、溫度升高，可以使可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都加快，故C錯(cuò)誤；
D、條件改變，化學(xué)平衡要發(fā)生移動(dòng)，所以化學(xué)反應(yīng)的限度可以改變，故D錯(cuò)誤；
本題無(wú)答案．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，比較基礎(chǔ)，學(xué)生容易解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備Fe（OH）3膠體的方法是（　�。�
A、氯化鐵滴加到氫氧化鈉溶液中
B、氯化鐵滴加到氫氧化鈣溶液中
C、氯化鐵滴加到沸水中
D、氯化鐵滴加到沸水中，并攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）用苯制硝基苯的反應(yīng)
 
；
（2）甲烷不完全燃燒生成CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：3
 
；
（3）乙醇催化氧化：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列高聚物必須是由兩種不同的單體經(jīng)加聚反應(yīng)而生成的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）═2C（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示 下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號(hào)各物質(zhì)物質(zhì)量/達(dá)到平衡時(shí)體系能量變化
ABC
①     1   30放熱46.3kJ
②0.30.91.4 
A、達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?L-1
B、容器①達(dá)平衡A轉(zhuǎn)化率是50%
C、容器②中達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為18.52kJ
D、若起始容器中A、B、C各為0.5mol，則達(dá)平衡前υ（正）＜υ（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：

已知：D的相對(duì)分子質(zhì)量比E��；B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F使溴水褪色，且其中含甲基．現(xiàn)將A進(jìn)行如圖所示反應(yīng)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；   C
 
；   G
 
．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
①A→B：
 
．②A→H：
 
．
③E與鄰苯二胺（ 一定條件下聚合生成一種合成纖維：
 
．
（3）A的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)屬于酯類的同分異構(gòu)體有
 
種．寫出其中在核磁共振氫譜中有三組峰的物質(zhì)，在堿性條件下水解的化學(xué)方程式
 
．已知有機(jī)分子中同一碳原子上接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)自動(dòng)脫水．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
C、溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c（Cl-）增大，Ksp值變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，
 
（填“能”或“不能”）能否選用上述裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)；如果不能，應(yīng)該選用哪種裝置并在此裝置上作什么改進(jìn)即可完成該實(shí)驗(yàn)？
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體可選用A，用氯化鈉和濃硫酸共熱而得；若僅有濃硫酸與濃鹽酸，選用裝置
 
也可以制取HCl氣體，下列敘述不屬于制取HCl氣體理由的是
 

A、濃硫酸具有脫水性；          B、濃硫酸具有吸水性
C、鹽酸具有揮發(fā)性；            D、氣態(tài)物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而降低
（3）現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2．若選裝置B，則需選用的試劑為
 
；若選裝置C，則需選用的試劑為
 
．
（4）若把裝置圖1中的A與圖2相連，在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)制取下列氣體中的
 
（填序號(hào)）
①NO2   ②Cl2 ③HCl  ④NH3
寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式：
 
圖2小燒杯所盛液體的作用為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

長(zhǎng)征二號(hào)火箭巨大的推力來(lái)源于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)．
（1）完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C2H8N2+
 
N2O4=
 
N2↑+
 
CO2↑+
 

（2）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無(wú)色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，
對(duì)上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．N2O4只做氧化劑         B．產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸
C．反應(yīng)中水只做溶劑       D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
（3）通過(guò)儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結(jié)構(gòu)情況如下表：
分子中所有的化學(xué)鍵峰面積之比
紅外光譜N-N
N-C
N-H
C-H		/
核磁共振氫譜/3：1
符合上表結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)要求的同分異構(gòu)體共有
 
種，已知偏二甲肼的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)氮原子上沒(méi)有連接氫原子，則偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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