【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(均不考慮立體異構(gòu))

A. 分子式為C4H10O且與Na反應(yīng)生成氫氣的化合物有4

B. 的二溴代物的數(shù)目有6

C. 苯環(huán)上有兩個取代基丙基和丁基的同分異構(gòu)體數(shù)目有8

D. 分子式為C5H10O2且能發(fā)生水解反應(yīng)的化合物有9

【答案】C

【解析】

A.與Na反應(yīng)生成氫氣說明結(jié)構(gòu)中含有羥基,C4H9OH4種,CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)3COH、(CH3)2CHCH2OH,故A正確;

B.溴在同一個C上有2—CH3—CH2,在不同的C上有4種,、、、,故B正確;

C.丙基有2種同分異構(gòu)體、丁基有4種同分異構(gòu)體,丙基和丁基相對位置有鄰、間、對3種,滿足條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有24種,故C錯誤;

D.能發(fā)生水解反應(yīng)含酯基,甲酸丁酯有4(丁基有4),乙酸丙酯有2(丙基有2),丙酸乙酯有1種,丁酸甲酯有2(丙基有2),共9種,故D正確;

故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素AB、C、D在元素周期表中的相對位置如表所示,已知A原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為21EC、D同周期,它的原子序數(shù)比B6

回答下列問題:

A

B

C

D

(1)人的汗液中含有D的簡單離子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為______,元素C在元素周期表中的位置是______。C的最高價氧化物的水化物的濃溶液稀釋的方法是______。

(2)A的最高價氧化物的化學(xué)式為_____,所含的化學(xué)鍵類型是______(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____,它是______(填“酸性”或“兩性”或“堿性”)化合物。寫出該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______。

(4)加熱時,B的最高價氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液與單質(zhì)A反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用具體的化學(xué)式表示)______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是

A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B. FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化:2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O

D. 飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知,常溫下,有氧化還原反應(yīng)(未配平):HFeO4-+(NH2)2CS+H2O→Fe(OH)3+(NH2)2CO+SO42-+OH,下列有關(guān)說法正確的是

A. HFeO4-為還原劑,Fe(OH)3為氧化產(chǎn)物

B. 氧化劑與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為43

C. 隨著反應(yīng)的進行,溶液中c(H+)/Kw逐漸變小

D. 為此反應(yīng)的中間產(chǎn)物,其中碳元素的化合價為0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是(

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中,加熱煮沸時間越長,越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子,從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達到凈水目的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。所發(fā)生的轉(zhuǎn)化過程為CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)物理性質(zhì)如表所示。

性質(zhì)

沸點/℃

密度/g·cm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下:

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,將有機層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量為2.0 g。

回答下列問題:

(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加入濃硫酸中,說明理由:___________

(2)加入沸石的作用是___________,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石,應(yīng)采取的正確措施是___________。

(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是____,D儀器的名稱是_______

(4)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時,水在______(填“上”或“下”)層。

(5)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是______________________

(6)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為_____%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________

2)在標準狀況下,4 g H211.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________

3)標況下,1.92 g 某氣體的體積為 672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____。

4)已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為 98%,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率,實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。

實驗

時間段

現(xiàn)象

銅片表面出現(xiàn)極少氣泡

銅片表面產(chǎn)生較多氣泡,溶液呈很淺的藍色

銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡,溶液藍色明顯變深,液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素,小組進行如下實驗。

實驗I:監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化,所得曲線如下圖。

實驗II:②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結(jié)果顯示:反應(yīng)速率的影響均不明顯,能明顯加快該反應(yīng)的速率。

實驗III:在試管中加入銅片和,當產(chǎn)生氣泡較快時,取少量反應(yīng)液于試管中,檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有

(1)根據(jù)表格中的現(xiàn)象,描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況:____________。

(2)實驗的結(jié)論:溫度升高___________(填“是”或“不是”)反應(yīng)速率加快的主要原因。

3)實驗II的目的是:__________

4)小組同學(xué)查閱資料后推測:該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實驗II、III,在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號①_________,以補全催化機理。

(5)為驗證(4)中猜想,還需補充一個實驗:__________(請寫出操作和現(xiàn)象)。

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