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【題目】澳大利亞開發(fā)的質子流電池系統(tǒng)如圖所示。下列說法正確的是

A. 電能是一次能源

B. 太陽能電池的供電原理與燃料電池相同

C. 圖中能量轉化方式只有2種

D. 燃料電池中的總反應為2H2+O2=2H2O

【答案】D

【解析】A、能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來自自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源，電能是二次能源，故A錯誤；B、硅太陽能電池是用半導體原理將光能轉化為電能，是物理變化，而燃料電池是化學能轉化為電能，故B錯誤；C、圖中涉及的能量轉化方式有：太陽能轉化為化學能；電能轉化為化學能；電能轉化為機械能；化學能轉化電能等多種能量轉化方式，故C錯誤；D、H2在負極，氧氣在正極，燃料電池中的總反應為2H2+O2=2H2O，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級

B. 用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2

C. 核外電子運動的概率分布圖(電子云)就是原子軌道

D. 電子的運動狀態(tài)只可從能層、能級、軌道3個方面進行描述

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________(填ABCD序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________(填ABCD序號)。

A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。

（3）電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（4）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（ ）

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L

C. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

D. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置及表中的藥品(裝置I中的試劑足量)并依據(jù)裝置Ⅱ中的現(xiàn)象，檢驗混合氣體中的某種成分，方案合理的是(　　)

選項

實驗目的

裝置Ⅰ中的試劑

裝置Ⅱ中的試劑

A

檢驗CO2中混有的CH4

澄清石灰水

溴水

B

檢驗H2S中混有的SO2

酸性KMnO4溶液

品紅溶液

C

檢驗溴蒸氣中混有的NO2

CC14

石蕊試液

D

檢驗HI中混有的HCl

飽和食鹽水

AgNO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B.常溫常壓下，兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質量之比等于密度反比
D.同溫同體積時，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大��；用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為：____________________________。

(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是：____________________________。

(3)可用于測定TiO2粒子大小的方法是____________________（填字母代號）。

a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質譜法 d．透射電子顯微鏡法

(4)配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_________（填字母代號）。

(5)滴定時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol-1）試樣wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數(shù)表達式為____________。

(6)判斷下列操作對配制NH4Fe(SO4)2標準溶液的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，將導致結果______。

②若定容時俯視容量瓶刻線，將導致結果_____________。

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