Question

8．下列開發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品，其簡示途徑較為合理的是（　�。�

• A． 海水$\stackrel{萃取}{→}$$\stackrel{蒸餾}{→}$Br₂
• B． 海產(chǎn)品（如海帶等）$\stackrel{灼燒}{→}$$→_{過濾}^{浸泡}$濾液$\stackrel{CI_{2}}{→}$$\stackrel{萃取}{→}$$→_{提純}^{分離}$I₂
• C． 海水$→_{過濾}^{熟石灰}$Mg（OH）_{2$\stackrel{高溫}{→}$MgO$\stackrel{通電}{→}$Mg}
• D． 鋁土礦$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$→_{過濾}^{通NH_{3}}$Al（OH）₃$\stackrel{灼燒}{→}$ $\stackrel{通電}{→}$  Al

Answer 1

分析 A．從海水中提取溴：先將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化，然后向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，接著將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液中，向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣，用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)；
B．從海帶中提取單質(zhì)碘：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�，再過濾得含碘離子的濾液，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl₄振蕩，最后用分液漏斗分液；
C．從海水中提取鎂，最基本的方法是往海水里加堿，得到Mg（OH）₂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成MgCl₂之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂；
D．鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液；氧化鋁溶解后得到的是偏鋁酸鈉，加入氨水不能生成氫氧化鋁沉淀；

解答 解：A．海水中不存在溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．從海帶中提取單質(zhì)碘：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�，再過濾得含碘離子的濾液，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl₄振蕩，最后用分液漏斗分液，故B正確；
C．氧化鎂熔點(diǎn)高不易熔融，工業(yè)上是利用電解熔融的氯化鎂固體得到金屬鎂，故C錯(cuò)誤；
D．鋁土礦中的鋁元素以氧化鋁存在，加入氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液，加入氨水不能沉淀鋁離子，應(yīng)通入足量二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鋁土礦的分離提純、海水資源的利用、物質(zhì)的制備流程，難度不大，掌握制備的原理是解題的關(guān)鍵．