Question

【題目】有M、V、W、X、Y、Z六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；M元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。V的單質(zhì)在空氣中含量最高�；卮鹣铝袉栴}：

（1）M的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的，則該核素的名稱為__。

（2）Z的元素符號(hào)為__。

（3）X元素的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__。

（4）Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）非金屬性W__Y（填大于或小于）

（6）用一個(gè)方程式證明W和Y的非金屬性強(qiáng)弱__。

（7）實(shí)驗(yàn)室中，V的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可用Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物制得，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

Answer 1

【答案】氚 K 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Fe+SFeS 大于 2H2S+O22S+2H2O NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑

【解析】

M元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，推知M為氫元素；V的單質(zhì)在空氣中含量最高，是氮?dú)�，推�?/span>V為氮元素；W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，推知W為氧元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，推知Y元素為硫元素；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，推知 X為鋁元素；Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子，Z是金屬元素，且在六種元素中序數(shù)最大，說明是第IA族元素，所以推知Z為鉀元素。

（1）由分析可知M為氫元素，它的的三種同位素分別為質(zhì)量數(shù)為1、2、3的核素，名稱分別為氕、氘、氚，質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的，說明中子數(shù)為2則質(zhì)量數(shù)為3，故答案為氚；

（2）由分析知Z為鉀元素，元素符號(hào)為K，故答案為：K；

（3）X元素的單質(zhì)為Al， Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）Y的單質(zhì)為硫，氧化性較弱，在加熱條件下與鐵反應(yīng)只能生成硫酸亞鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+SFeS ，故答案為：Fe+SFeS；

（5）由分析知W為氧元素，Y為硫元素，非金屬性O大于S，故答案為：大于；

（6）非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，可以將非金屬性弱的元素從對(duì)應(yīng)的化合物中置換出來，所以證明氧元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過氧氣與硫化氫發(fā)生置換反應(yīng)來證明，故答案為：2H2S+O22S+2H2O；

（7）濃硫酸難揮發(fā)，可用來制備易揮發(fā)性的酸，硝酸為易揮發(fā)性的酸，所以可以通過濃硫酸與硝酸鹽反應(yīng)來制備硝酸，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑，故答案為：NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑