Question

現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關(guān)問題：
（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
裝置甲：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
裝置丁：

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是

丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體

．
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有最多的微粒是

Cl₂

（水分子除外）；裝置乙的作用是

除去氯氣中的氯化氫氣體

．
（4）有如下改進(jìn)措施或建議，請作出評價：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認(rèn)為有無必要？

無

．
②在裝置丙的長導(dǎo)管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：

增加氯氣與水的接觸面積，利于氯氣溶解

．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗結(jié)果的影響是：

使測定的pH減小

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理解答；根據(jù)氯氣能和堿反應(yīng)反應(yīng)氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）根據(jù)飽和溶液中不能溶解氯氣以及氯氣為黃綠色來解答；
（3）根據(jù)氯水中成分來分析；根據(jù)飽和食鹽水來除去氯氣中的氯化氫；
（4）①根據(jù)氯氣中含水對制備氯水無影響；
②根據(jù)多孔球泡的表面積大，能加快溶解的速率；
③根據(jù)氯氣中含有氯化氫，氯化氫溶于水，溶液酸性增強(qiáng)；

解答：解：（1）實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯氣能和堿反應(yīng)反應(yīng)氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）因飽和溶液中不能溶解氯氣以及氯氣為黃綠色，所以丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體即可證明氯水已飽和，
故答案為：丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體；
（3）由氯水中成分可知，氯水中含有最多的微粒除了水就是氯氣；飽和食鹽水來除去氯氣中的氯化氫；
故答案為：Cl₂；除去氯氣中的氯化氫；
（4）①因氯氣中含水對制備氯水無影響，所以在裝置乙和丙之間不需要增加如圖2（a）所示的裝置；故答案為：無；
②因多孔球泡的表面積大，能加快氯氣溶解的速率，故答案為：增加氯氣與水的接觸面積，利于氯氣溶解；
③因氯氣中含有氯化氫，氯化氫溶于水，溶液酸性增強(qiáng)，使測定的pH減小，
故答案為：使測定的pH減��；

點評：本題主要考查了飽和氯水的制備、測定飽和氯水的pH，難度中等，根據(jù)課本知識即可完成．