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某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法，其中不正確的是（　�。�
A、甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B、乙裝置：橡皮管的作用是使水能順利流下
C、丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D、丁裝置：從①口進氣可收集二氧化碳，從②口進氣可收集氫氣
考點：化學實驗方案的評價,氣體的凈化和干燥,常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實驗評價題
分析：A．碳酸的酸性大于硅酸，根據強酸制取弱酸判斷；
B．橡皮管可使下部的壓力轉移到上方；
C．利用壓強差檢驗裝置的氣密性；
D．根據氣體的溶解性及密度確定收集方法．
解答： 解：A．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強，故A正確；
B．橡皮管可使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；
C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；
D．二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，根據強酸制取弱酸、氣體的密度等知識點來分析解答，易錯選項是B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組根據反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol?L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨
 
（填“a”或“b”），發(fā)生
 
反應．
（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向
 
（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）兩燒杯中的電極反應式分別為
甲
 
，
乙
 
．
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol?L-1，則反應中轉移的電子為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．

請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為
 
．
（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
 
（填字母代號）．
a．核磁共振法　　　 b．紅外光譜法　　　 c．質譜法　　　 d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需圖中的
 
（填字母代號）．
（5）滴定終點的現象是
 
．
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為
 
．
（7）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果
 
．若在配制標準溶液過程中，俯視定容，使測定結果
 
．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　�。�
A、比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性
B、鐵制品表面鍍鋅
C、分餾石油
D、檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中：c（Na+）＞c（HCO
 
2-
3
）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（H2CO3）
B、常溫下氨水與（NH4）2SO4溶液混合后，若溶液中c（NH4+）：c（SO
 
2-
4
）=2：1，則該溶液pH=7
C、硫酸銅、硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合，都會生成氫氧化物沉淀
D、配制氯化鐵溶液時，往往加入少量稀鹽酸，并加入少量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�
A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
D、Zn+H2SO4
  △  
.
 
ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應A（g）+B（g）?C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（　�。�
t/s 0 5 15 25 35
n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A、反應在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，則反應的△H＞0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
C、元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結構
D、有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
B、lmol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
C、標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數約為NA
D、1mol
 
235
92
U核素，含有235×6.02×1023個中子

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