【題目】某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B. 步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C. 步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后均可獲取粗晶體

【答案】B

【解析】

A．ZnO、ZnS可與硫酸反應(yīng)，CuS不溶于硫酸，故A不符合題意；

B．①中發(fā)生ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4＝ZnSO4+H2S↑，不是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C．③中發(fā)生CuS+H2O2+H2SO4＝CuSO4+S↓+2H2O，離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O，故C不符合題意；

D．步驟②和④均為溶液結(jié)晶得到含結(jié)晶水的晶體，則均采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾獲得晶體，故D不符合題意；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.試劑①可選用NaOH溶液

B.過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

C.濾液A到沉淀B的反應(yīng)中有CO2生成

D.最后一步操作是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH + H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_______________________________。

(2)如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_____________。

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) 　　　　　B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 　　　　 D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同的時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示：

①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。

②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是_________________________________。

(4)常溫常壓下若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間為4.0 min，容器里氣體密度減少了2.0 g·，在這段時(shí)間內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率為_____________。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在這過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1 L，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)曲線（假設(shè)在t2時(shí)達(dá)到平衡）_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng): A13++3OH-=A1(OH)3↓

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。

下列分析合理的是（ ）

A. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

B. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

D. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問(wèn)題：

（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F為非金屬單質(zhì)。

①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>C的化學(xué)方程式_____。

②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

①A的電子式為_____。

②做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為_____。

③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。

(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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