【題目】為達到下列實驗?zāi)康模瑢?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方法

相關(guān)解釋

A

測量氯水的pH

pH試紙遇酸變紅

B

探究正戊烷C5H12催化裂解

C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴

C

實驗溫度對平衡移動的影響

2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動

D

用AlCl3溶液制備AlCl3晶體

AlCl3沸點高于溶劑水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，應(yīng)選pH計測定氯水的pH，A錯誤；

B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；

D.加熱促進AlCl3水解，且生成HCl易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

B.標準狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式為____，結(jié)構(gòu)簡式為____。

（2）鑒別甲烷和乙烯可用的試劑是____（填字母）。

A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液

C 水 D 酸性高錳酸鉀溶液

（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。

乙烯AB乙酸

反應(yīng)②的化學方程式為________。

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學方程式為____，反應(yīng)類型是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是(假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1金屬原子半徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.金屬Zn采用②堆積方式

B.①和③中原子的配位數(shù)分別為：6、8

C.對于采用②堆積方式的金屬的晶胞質(zhì)量為

D.金屬鍛壓時，會破壞密堆積的排列方式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)（KP），測得300℃時，反應(yīng)達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為b MPa，則A點對應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數(shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度（反應(yīng)溫度）是115﹣125℃，其它有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則以下關(guān)于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是（　　）

物質(zhì)

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

98%濃硫酸

沸點

117.9℃

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶液水和有機物

溶液水和有機物

微溶于水，溶液有機物

與水混合

A.相對價廉的乙酸與1﹣丁醇的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于1：1

B.不用水浴加熱是因為乙酸丁酯的沸點高于100℃

C.從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液

D.由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.可用甲基橙溶液作該滴定過程的指示劑

B.當溶液中由水電離出的c水(OH-)=1×10-7時:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

C.當?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )

D.當?shù)稳?/span>40 mL NaOH溶液時,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）

A.pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

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