現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為
 
；乙晶體的化學(xué)式為
 
；丙晶體的化學(xué)式為
 
；丁晶體的化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)均攤法，在甲圖中，A離子位于晶胞立方體的體心，數(shù)目為1，B離子位于立方體的頂點(diǎn)，數(shù)目為8×
1
8
=1，所以A與B的離子個(gè)數(shù)比為1：1，在乙圖中，C原子位于體心，數(shù)目為1，D原子位于頂點(diǎn)，數(shù)目為4×
1
8
=
1
2
，所以C和D的原子個(gè)數(shù)之比為2：1，乙晶體的化學(xué)式為C2D，在丙圖中，E原子位于立方體不相鄰的四個(gè)頂點(diǎn)，數(shù)目為4×
1
8
=
1
2
，F(xiàn)原子位于立方體不相鄰的四個(gè)頂點(diǎn)，數(shù)目為4×
1
8
=
1
2
，所以E和F的原子個(gè)數(shù)之比為1：1，丙晶體的化學(xué)式為EF，在丁圖中X原子位于體心，數(shù)目為1，Y原子位于立方體的四個(gè)面心，數(shù)目為4×
1
2
=2，Z原子位于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，數(shù)目為8×
1
8
=1，所以在丁晶體中XYZ三種原子的個(gè)數(shù)比為1：2：1，所以丁晶體的化學(xué)式為 XY2Z，據(jù)此答題．
解答： 解：根據(jù)均攤法，在甲圖中，A離子位于晶胞立方體的體心，數(shù)目為1，B離子位于立方體的頂點(diǎn)，數(shù)目為8×
1
8
=1，所以A與B的離子個(gè)數(shù)比為1：1，在乙圖中，C原子位于體心，數(shù)目為1，D原子位于頂點(diǎn)，數(shù)目為4×
1
8
=
1
2
，所以C和D的原子個(gè)數(shù)之比為2：1，乙晶體的化學(xué)式為C2D，在丙圖中，E原子位于立方體不相鄰的四個(gè)頂點(diǎn)，數(shù)目為4×
1
8
=
1
2
，F(xiàn)原子位于立方體不相鄰的四個(gè)頂點(diǎn)，數(shù)目為4×
1
8
=
1
2
，所以E和F的原子個(gè)數(shù)之比為1：1，丙晶體的化學(xué)式為EF，在丁圖中X原子位于體心，數(shù)目為1，Y原子位于立方體的四個(gè)面心，數(shù)目為4×
1
2
=2，Z原子位于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，數(shù)目為8×
1
8
=1，所以在丁晶體中XYZ三種原子的個(gè)數(shù)比為1：2：1，所以丁晶體的化學(xué)式為XY2Z，
故答案為：1：1；C2D；EF；XY2Z．
點(diǎn)評：本題考查了利用均攤法計(jì)算晶胞中各種原子個(gè)數(shù)，難度較小，解題關(guān)鍵是仔細(xì)觀察晶胞結(jié)構(gòu)圖．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，所得溶液中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、涉及的離子方程式為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B、溶液中c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
C、Cu片溶解了1.95g
D、此反應(yīng)可應(yīng)用于印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，分析并完成下列問題：
（1）第n（n≥2）周期中有主族金屬元素
 
種，非金屬元素
 
種；第m（m≥3）主族中有非金屬元素
 
種；（注：用含m或n的代數(shù)式填空）
（2）若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為（x+1）的元素可能位于
 
族．
（3）第m（m≥3）主族中位于第n周期、第（n+1）周期的上下相鄰的兩元素原子序數(shù)之差可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物．
①NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
．分子的空間構(gòu)型是
 
．
②Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物．配合物Co[（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位數(shù)為
 
．
③某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子．它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．X+的符號是
 
，晶體中每個(gè)N3-與其距離最近的X+有
 
個(gè)．
（2）請閱讀下表中的數(shù)據(jù)：
晶格能/kJ?mol-1 熔點(diǎn)/℃
CaO 3401 2927
KCl 699 772
KBr 689 734
KI 632 680
表中數(shù)據(jù)，得出判斷離子晶體熔點(diǎn)高低的主要結(jié)論是
 
．
（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（+3價(jià)）與甲基丙烯酸根的配合物為：
①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
 
．
②與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是
 
（填元素符號）
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②．據(jù)此填寫下列空白：

（1）反應(yīng)④的現(xiàn)象是
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G，說明理由（寫出化學(xué)方程式回答）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成
 
（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=
 
．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃） 250 300 350
   K 2.041 0.270 0.012
若某時(shí)刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：
時(shí)間（min） 5 10 15 20 25 30
壓強(qiáng)比（P后/P前） 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70
則0～15min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2，消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
pH 8.2 7.2 6.2
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，B的作用是
 

（3）裝置C中看到的現(xiàn)象是
 

（4）C中的離子方程式為
 

（5）實(shí)驗(yàn)完畢后將A管中的液體倒在盛有冷水的燒杯中，燒杯中液體的
 
（填“上或下”）層為溴苯，這說明溴苯具有
 
和
 
的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．負(fù)極反應(yīng)式為
 
．正極反應(yīng)式為
 
．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為
 
，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為
 
．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：
 
．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)1→2中原子利用率為90%
B、檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
C、化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)
D、等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比1：4：3：2

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同步練習(xí)冊答案