【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g,則該樣品中Na2CO3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】試題分析:設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x,則根據(jù)反應(yīng)方程式:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知:每有2×84g NaHCO3發(fā)生反應(yīng),會(huì)產(chǎn)生106g Na2CO3,反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少△m=62g,現(xiàn)在固體質(zhì)量減小(w1-w2) g,則含有的NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量x=[(w1-w2) g÷62g]×168g =84(w1w2)/ 31 g,所以該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是w(Na2CO3)=(w1x)÷w1=,故選項(xiàng)A正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)( )
①在常溫常壓下,1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④常溫常壓下,2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
⑤含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
⑥1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
⑦1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
⑧常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑨13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
A.3 B.4 C.5 D.6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述,正確的是( )
A.水的摩爾質(zhì)量是18 g
B.0.012 Kg 12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子
C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì),其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃),G、F是單質(zhì),其余均為化合物,H是一種淡黃色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:
(1)畫(huà)出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________;
(2)寫(xiě)出B、I的化學(xué)式B________,I________;
(3)寫(xiě)出H的一種用途__________________________________;
(4)寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________;
(5)若H與C反應(yīng)固體增重4.2 g,則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn),確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā 。?①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線(xiàn)相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解;
②使用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液,陰極上先析出C.
A.A>B>C
B.B>C>A
C.C>A>B
D.B>A>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。
(1)工業(yè)上制備方程式為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4.加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖
①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②反應(yīng)過(guò)程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有 。
(3)MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時(shí),剩余固體中n(Mn)∶n(O)為 ;圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為 (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 (用字母排序)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2
B.所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C.20℃時(shí)45gH2O
D.常溫下,16gO2與14gN2的混合氣體
E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分,J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式為 。
(2)H的電子式為 。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式 。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。
(5)D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬,D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72–的酸性廢水通過(guò)該混合物,在微電池 極上Cr2O72–轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。
(1)甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制。
CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
①X屬于 晶體(填晶體類(lèi)型);
②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高,主要原因是 。
(2)C60、金剛石和石墨是三種重要的碳單質(zhì),結(jié)構(gòu)模型分別如下圖所示(其中石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。
①金剛石中碳原子的雜化方式為 ;
②石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的C—C鍵數(shù)是 個(gè)。
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