Question

【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用氫氟酸、和制備冰晶石。化學(xué)反應(yīng)為。穩(wěn)定性：HF______填“”或“”，上述反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行，其原因是________________用化學(xué)方程式表示。

(2)明礬常作凈水劑。明礬溶液呈______填“酸”“中”或“堿”性，向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ______________。

(3)鋁合金材料耐酸、堿等腐蝕，廣泛應(yīng)用于生活、建筑等方面。工業(yè)上，常采用氧化法增厚鋁合金材料表面的氧化膜，如常溫下，用鉻酸作氧化劑可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色還原產(chǎn)物為，配平化學(xué)方程式：______________________________________。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積相等同溫同壓，則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。

Answer 1

【答案】 酸 ，2，1，1，2 4：1

【解析】

氟的非金屬性強(qiáng)于氧元素，由此可得出HF與H2O的穩(wěn)定性關(guān)系，上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是氟化氫和二氧化硅反應(yīng)；

明礬常作凈水劑，是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，由此可得出溶液的性質(zhì)，向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好完全沉淀，由Al3+確定OH-的用量，再據(jù)Ba(OH)2的組成，確定SO42-的用量，從而寫出該反應(yīng)的離子方程式；

鉻酸中Cr元素的化合價(jià)由降低到，Al的化合價(jià)由0價(jià)升高到價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用原子守恒配平水分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得出反應(yīng)化學(xué)方程式。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)的為鐵和鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為鋁和硅，鋁產(chǎn)生氫氣體積相等，則鐵和硅生成的氫氣相同，由此求出該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比。

氟的非金屬性強(qiáng)于氧元素，HF穩(wěn)定性大于，上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是氟化氫和二氧化硅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，

故答案為：；；

明礬常作凈水劑，是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，溶液顯酸性，所以明礬溶液呈酸性，向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好完全沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：，

故答案為：酸；；

鉻酸中Cr元素的化合價(jià)由降低到，作氧化劑，Al的化合價(jià)由0價(jià)升高到價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為，再利用原子守恒配平水分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)的為鐵和鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為鋁和硅，鋁產(chǎn)生氫氣體積相等，則鐵和硅生成的氫氣相同，，，生成相同量的氫氣，需要Fe物質(zhì)的量和硅物質(zhì)的量之比，質(zhì)量比：：1，

故答案為：2，2，1，1，2；4：1。